【推荐1】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

   

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。
(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。
(5)氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH₃→NO→NO₂→HNO₃NH₄NO₃
①NH₃→NO的化学方程为___________。
②NO₂→HNO₃的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
   
(1)若A为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
①实验室制取气体A的化学方程式_____________；
②写出A→B的化学方程式为_____________；
③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____________；
(2)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。
①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_____________；
②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_____________，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；
   

【推荐3】下图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_______（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分：________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：______________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________________________。

【推荐1】有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
   
(1)球形干燥管内的固体是_________，反应方程式为__________；
(2)原气体中一定有NH₃（50mL）和____________（填两种气体），其体积分别是___________；原气体中一定没有_________。

【推荐3】为探究如何尽可能多的使NO₂被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO₂、过氧化氢溶液与MnO₂制取O_2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置_______(填“图l”或“图2”)分别制取NO₂和O_2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_______。
③过氧化氢溶液与MnO₂制取O₂时MnO₂的作用是_______。
④收集NO₂的方法是_______。
(2)活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O₂，收集了一试管NO₂，
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合气体。
①为了尽可能多的使NO₂被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O₂与直接利用制气装置制取并通入O₂相比，其优点是_______。
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为_______。
③NO₂、H₂O反应的产物为硝酸，反应中NO₂和O₂物质的量之比a：b=_______；若图4中混合气体NO₂和O₂比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为_______ mol/L(保留两位有效数字)。

【推荐1】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
   
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是__________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【推荐2】氮氧化物的污染一直是全球性问题，请按要求作答。
Ⅰ.下图的甲、乙、丙均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置：
   
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是___________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是
①___________
②___________
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞___________，再打开活塞___________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该___________。
Ⅱ.NSR技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。其的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
   
(4)通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
(5)用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H₂与Ba(NO₃)₂的物质的量之比是___________。
   
(6)还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO，另外还有H₂O生成。写出该反应的化学方程式___________。

【推荐3】Ⅰ．下表中的数据被坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	8	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最高的是_______。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______。
A．HCl                            B．HBr                                 C．HI
(3)反应X₂+H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ．为验证Cu和稀HNO₃反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

(4)设计装置A的目的是_______。
(5)为除去挥发出的HCl，X为_______。
(6)待观察到_______(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。
(7)验证NO的操作和现象是_______。
(8)若装置F吸收的气体为NO₂和NO的混合物，且气体物质的量之比为，反应产物之一为NaNO₂，则反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH ₃的制备、性质等实验。 
 
(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。 
a．消石灰    b．氯化钙    c．五氧化二磷    d．生石灰 
烧瓶中制取NH ₃的化学方程式为_______________________。 
(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。 
 
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。 
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________； 
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。

【推荐3】中学化学中几种常见物质的转化关系如下

将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____；B____；H____。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。
(3)①的电子式：____；
②极易溶于水的原因：___________。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________