中学化学中几种常见物质的转化关系如下
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____ ；B____ ；H____ 。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________ ；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________ 。
(3)①
的电子式：____ ；
②
极易溶于水的原因：___________ 。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A
(2)A元素在元素周期表中的位置为：
(3)①
的电子式：②
极易溶于水的原因：(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：
更新时间：2022-10-18 17:30:32
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】肇州二中“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验
Ⅰ.甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______
(2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______
(3)胶体和溶液的本质区别是分散质_______ 大小不同；可通过_______ 来区别胶体和溶液。
Ⅱ.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水？”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，请你帮助他们解释如下问题：
(4)该反应中氧化剂是_______ (用化学式表示，下同)，_______ 元素被氧化，还原剂为_______ ，还原产物为_______
(5)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾(KMnO4)、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的的电离方程式是_______
(6)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______ nm。
Ⅰ.甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是
(2)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为
(3)胶体和溶液的本质区别是分散质
Ⅱ.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水？”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，请你帮助他们解释如下问题：
(4)该反应中氧化剂是
(5)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾(KMnO4)、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的的电离方程式是
(6)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和
溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有
溶液和
胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和溶液的仪器名称为__________ 。
(2)胶体__________ （填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：__________ 。
(3)步骤②中能观察到的现象为__________ ，胶体产生的现象称为__________ 。分离胶体与溶液的操作名称是__________ 。
(4)若将实验改为向饱和溶液中加入
溶液，则观察到的现象为__________ ，该反应的离子方程式为__________ 。
①向沸水中加入几滴饱和
溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。②把盛有
溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。(1)图中盛有饱和
溶液的仪器名称为(2)
胶体胶体的化学方程式：(3)步骤②中能观察到的现象为
(4)若将实验改为向饱和
溶液中加入溶液，则观察到的现象为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______ ，次氯酸钠的电子式是_______ 。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______ 。
(3)步骤①反应的离子方程式是_______ 。
(4)工业废水中常含有一定量的
易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______ 。
(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______ 。
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______ 。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是
(3)步骤①反应的离子方程式是
(4)工业废水中常含有一定量的
易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式
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解答题-无机推断题
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(0.65)
名校
【推荐2】如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________ ，I在元素周期表中的位置为___________ ，C与I形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)G与J形成原子数之比为
的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________ ，空间构型为___________ ；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________ 。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________ 。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________ 。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为
的化合物M，M的化学式为___________ ；M中含有的化学键类型为___________ 。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。
请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为
(2)G与J形成原子数之比为
的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为
的化合物M，M的化学式为(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。
A． | B． | C． | D． |
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：B___________ D___________ 。
（2）画出E的阴离子的结构示意图______________________ 。
（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________ 。
（1）请写出元素符号：B
（2）画出E的阴离子的结构示意图
（3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：
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【推荐1】研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：_______ ，X中含有的元素为_______ 。
(2)请写出检验X中阳离子的方法：_______ 。
(3)已知X常用于检验
，它可将氧化成
。请写出X溶液和少量
溶液反应的离子方程式：_______ 。
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。
(1)A中所含气体的分子式：
(2)请写出检验X中阳离子的方法：
(3)已知X常用于检验
，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了_______ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______ 。
(3)如何证实集气瓶收集到气体为NO？_______
(4)如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_______ 。
②A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_______ 。
(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是
(3)如何证实集气瓶收集到气体为NO？
(4)如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是
②A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
(1)写出反应①的离子方程式：_______ ；
(2)写出反应③的离子方程式：_______ ；
(3)写出反应⑥的化学方程式：_______ ；
(4)反应反应⑦的化学方程式：_______ 。
(1)写出反应①的离子方程式：
(2)写出反应③的离子方程式：
(3)写出反应⑥的化学方程式：
(4)反应反应⑦的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】电子工业中常用覆铜板为材料，利用FeCl3溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液(含FeCl3，FeCl2和CuCl2)中回收Cu并实现FeCl3溶液循环再利用，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为_______ 。
(2)操作方法①为_______ ，固体A的成分为_______ (填化学式)。
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为_______ 溶液(填化学式)。
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为_______ 。
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为_______ mol/L(用含a和V的表达式表示)。
回答下列问题：
(1)工业上制作印刷电路板时发生的化学反应方程式为
(2)操作方法①为
(3)实验室检验溶液A中是否含有FeCl3的试剂为
(4)溶液A中加入NaOH溶液时产生的实验现象为
(5)若回收过程中取废腐蚀液V L，回收到a g Cu，则废腐蚀液中Cu2+的物质的量浓度为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为_____________ ，
B为_____________ ，
C为_____________ ，
D为_____________ ，
E为_____________ ，
F为_____________ 。
（2）写出③、④、⑤的离子方程式：
③__________________________ ，
④__________________________ ，
⑤__________________________ 。
Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____________ ，A中反应的离子方程式______________________ 。
（2）实验开始时应先将活塞a__________ （填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：_________________________________________________ 。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________ 。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为
B为
C为
D为
E为
F为
（2）写出③、④、⑤的离子方程式：
③
④
⑤
Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
（2）实验开始时应先将活塞a
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为
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