【推荐1】已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式_______________________。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是_______、_______（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①_____________，④_____________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________；④___________________________。

【推荐2】铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、)，还有少量、、)制备PbO的流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将转化为PbO，反应的离子方程式是___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。的电子式为___________，转化为的化学方程式是___________。
(5)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为___________%。[M(Pb)=207、M(O)=16]

【推荐3】A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B和C的化学式：B________，C________；
(2)写出A的电子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；
(4)写出上图D→C的化学方程式：________________________________________________________________________。

【推荐1】下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学式回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：_______(用化学式回答，下同)
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：_______；
(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______，若将其溶于水，破坏了其中的_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)：
(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反应的离子方程式_______。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。
(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：____；用电子式表示①和⑧组成的化合物的形成过程：____。
(3)③④⑧的简单气态氢化物的稳定性中大到小是____(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由大到小是____(用化学符号表示)。
(4)⑤⑥的最高价氧化物的水化物可发生反应，其反应的化学方程式为____。
(5)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母序号)。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(6)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

【推荐1】Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
（1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
（2）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN^-互为等电子体的阴离子是____________。
（4）K₂CO₃中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。
（5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm³）计算式为____________（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
   

【推荐2】由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比均为1∶1，B和D分子中原子个数比均为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小为_______(填元素符号)。
(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______。
(3)B分子的空间构型为_______形，C分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)A、B两分子中心原子的氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填该含氧酸的化学式)。
(5)D分子中心原子的杂化方式是_______，由该中心原子组成的常见单质分子中包含_______个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的结构式为_______。

【推荐1】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素的符号是_____；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为_____；
（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________________________________________________．

【推荐3】结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
（1）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ （写化学式），a比b的沸点高的原因是__________________________________。

（2）在超高压下，科学家用激光器将CO₂加热到1800K，成功制得了类似石英的CO₂原子晶体。由此推测该CO₂晶体中O—C—O键角为__________，与石英相比该晶体的熔点、沸点________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。
（3）利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:

①M所含元素的电负性由大到小顺序为____，其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W（右图）相比，M的水溶性较小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
（4）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯（下图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，请问：吡咯分子中的大π键应表示为________，吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________，1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。