【推荐1】下图是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

⑧

②

③

⑦

⑨

⑩

用化学用语回答下列问题：
(1)元素⑨在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑦、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)画这10种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_______
(4)①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有_______。
(5)Y由②⑥⑨三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
(6)请从原子结构的角度，解释元素⑨的非金属性比元素⑩强的原因_______。

【推荐2】X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：
(1)这两种元素名称分别是X_______，M_______。
(2)Y的简单离子结构示意图是_______；Z在周期表中的位置是_______。
(3)X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______。
(4)X与Y形成的三原子分子甲的结构式是_______，Y与M形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______，甲与乙反应的化学方程式是_______。

【推荐3】下列为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
      
(1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(2)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)若元素⑦的氢化物分子中原子个数比，则该氢化物的电子式为___________，该氢化物的空间结构为___________形(填“直线”或“V”)。
(4)已知同一主族元素具有相似的化学性质，则常温下元素②的过氧化物与水反应的化学方程式为___________。
(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________，画出⑨的原子结构示意图___________，请设计实验证明⑧与⑨的单质氧化性强弱___________。
(6)⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)元素①、②的简单氢化物中的稳定性最强的是_______用化学式表示；
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为_______；
(3)在③④⑤⑦四种元素中，简单离子半径最小的是_______；
(4)的电子式为_______；的电子式为_______；
(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______，用化学反应方程式证明：_______。

【推荐2】化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr³⁺，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺):

（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L^-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H₂O₂的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO₂过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na₂Cr₂O₇转化为Cr(OH)₃沉淀，同时有Fe(OH)₃沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na₂Cr₂O₇理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，N_A表示阿伏加德罗常数)，研究发现当Na₂Cr₂O₇浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。

【推荐3】如表列出了①～⑪11种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨
4	⑩						⑪

(1)上述元素中，最不活泼的是(填元素符号，下同)____，金属性最强的是___，①⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是___。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式，下同)，呈两性的氢氧化物是___。
(3)元素②的简单氢化物的电子式为___；比较②和⑧简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(4)元素③和⑤形成的具有非极性共价键的化合物的电子式是___。

【推荐1】作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量等元素)制备的流程如图：

已知：。
请回答下列问题：
(1)为了提高硫酸溶矿浸出的速率，可以采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________。
(2)加入少量发生反应的离子方程式是___________。
(3)溶矿反应完成后恢复常温，反应器中溶液，此时___________；用石灰乳调节至，除去的金属离子是___________(填离子符号)。
(4)加入少量溶液除去，生成的沉淀有___________(填化学式)。
(5)煅烧窑内，生成反应的化学方程式中，产物和的体积比是___________。
(6)锰酸可充电电池的总反应为：。充电时，电池的阳极反应式为___________，若转移，则石墨电极将增重___________。

【推荐2】氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为CoO(OH)，CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如图所示：

已知：常温下：K_sp(FeS)=6.3×10^-18 K_sp(CuS)=6.3×10^-36 K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11 K_sp(MgF₂)=9.0×10^-11。
回答下列问题：
(1)写出“浸泡”过程中CoO(OH)与Na₂SO₃反应的离子方程式_______。
(2)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(3)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(4)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²⁺、Mg²⁺，当两者沉淀完全时F^-的浓度至少为_______mol·L^-1(溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1视为该离子沉淀完全)。
(5)过程Ⅲ中加入Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

【推荐3】实验室制备环己酮的反应原理：，其反应的装置示意图如下(夹持装置、加热装置略去)：

环己醇、环己酮和饱和食盐水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：

物质	密度/(g/cm3)	沸点/℃	部分性质
环己醇	0.962	161.1(97.8)	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.948	155.6(95)	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应
饱和食盐水	1.330	108.0

实验步骤：
Ⅰ.实验中通过装置B将酸性溶液分批滴加到盛有30ml环己醇的A中，加入第一批溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批……依次进行下去，直至反应结束，控制反应在55~60℃进行。反应结束后，向反应液中加入适量的草酸。
Ⅱ.反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100°C的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ.进一步分离提纯得到精环已酮18.10g。
(1)仪器B的名称是_______。
(2)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。
(3)反应要控制在55~60℃进行，不能过高或过低的原因是_______。
(4)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______。
(5)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a.蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品
b.过滤
c.在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d.加入无水固体，除去有机物中少量水
上述操作的正确顺序是_______(填序号)。
(6)环己酮的产率_______。

【推荐1】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)氢硫酸溶液中，H₂S电离方程式为_______。
(2)25℃时，在0.10 mol·L^-1 H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^–)═ _______mol·L^-1
②25℃时，某溶液含0.020 mol·L^-1 Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH═_______时，Mn²⁺开始沉淀；
③向含有Cu²⁺的废水中，加入足量MnS固体除去Cu²⁺，平衡时═_______[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-13 ，K_sp(CuS)=1.3×10^-36 ]
(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①25℃时，酸性强弱：H₂SO₃ _______ H₂CO₃(填“>”或“<”)。
②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_______。

【推荐2】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO          B. HCN          C.H₂CO₃     D. CH₃COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_______mol·L^-1.(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

【推荐3】（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO₂、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO₂与H₂O₂反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nH⁺(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mⁿ⁺(aq)MR_n(Org)+nNa⁺(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L⁻¹；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L⁻¹。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K_sp[Ni(OH)₂]=5.25×10⁻¹⁶，则沉镍母液中Ni²⁺的浓度为2.1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹时，pH=______(lg5=0.7)。