【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：
   
Ⅰ．若C是形成酸雨的主要污染物之一，且A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)写出反应②的化学方程式：___________。
(2)将C通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为___________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为___________。
Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F，3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(3)写出反应②的离子方程式：___________。
(4)写出D与水反应的离子方程式：___________。

【推荐2】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1。
①A的电子式为___________，B的化学式为___________。
②实验室制取B时，收集方法是___________。
③C与水反应的化学方程式为___________。
(2)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为___________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________。
(3)A为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则B到C的离子方程式为___________。
②请画出向含0.01molB和0.01molC的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。______

【推荐3】A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式： ________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。

【推荐1】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^﹣+2Cu²⁺++H₂O=2CuI↓++2H⁺。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl₂通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

【推荐2】回答下列问题：
(1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是_______(填“I”“II”或“III”)，过程Ⅰ的化学方程式是：_______。
(2)煤燃烧产生的废气中含有，可以用工业废碱渣(主要成分为)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图：

①上述流程中，流程③在NaHSO₃溶液中加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量，请设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
③已知有VL(已换算成标准状况)废气，通入足量溶液吸收，再加足量溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。吸收的化学方程式是_______；尾气中的含量(体积分数)的计算式是_______。
(3)某工厂以硫酸厂排放的含废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：

已知：；
①在分解塔中通入的SO₂和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO₂溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
取一定量KI溶液，_______。

【推荐3】某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：
（提出猜想）
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe²⁺的稳定性小于的Fe³⁺，Cu⁺的稳定性也小于Cu²⁺吗？
问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？
（实验探究）
I. 解决问题1：
（1）实验需配制100mL 0.50mol·L^-1 CuSO₄溶液，除了天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外必需的玻璃仪器是______。
（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。
①向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu（OH）₂沉淀是否溶解；
②_______。
II. 解决问题2的实验步骤和现象如下：
①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜(Cu₂O)；
②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式____________________________。
（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu²⁺或Cu⁺，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。
III. 解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。
（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是__________________________。
（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO₂溶于其中的原因，并试图设计实验排除这种干扰。提出实验方案：向反应后的溶液中通入足量空气。试用化学反应方程式解释其原理：___________________________

【推荐1】三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可用作有机反应的催化剂。某实验小组用废铁屑(含少量铁锈和FeS等杂质)为原料制备三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，并测定其铁元素含量。回答下列问题：
(1)制备三草酸合铁酸钾晶体并测定铁元素时，用到的实验仪器除烧杯、玻璃棒、广口瓶、天平、酒精灯、蒸发皿、温度计、胶头滴管、量筒、锥形瓶、滴定管外，还必须使用的仪器有_______(填写选项)。

A．

B．

C．

D．

(2)将废铁屑加入10%NaOH溶液并适当加热，过滤、洗涤后将废铁屑加入到适量稀硫酸中，置于50~60℃热水浴中加热充分反应，将生成的气体洗气后收集，以防治污染。待溶液冷却后加入6mol·L^-1氨水，搅拌使其反应完全，过滤、洗涤、干燥，制得浅绿色(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。废铁屑加入到适量稀硫酸中生成的气体通入某盐溶液中洗气，该盐溶液为_______。
(3)①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解并加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄)溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀加入10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃，用滴管缓慢滴加3%H₂O₂，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的离子反应方程式为_______，保持溶液温度为40℃，采取的加热方式为_______；加热至沸30min的目的是_______，洗涤晶体所用试剂可以是_______(填写选项)。
A.水       B.冷水          C.95%的乙醇溶液          D.酒精
(4)已知：2MnO+5C₂O+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。称量5g三草酸合铁酸钾晶体，用煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，重复三次，消耗标准液体积分别为13.98mL、15.62mL、14.02mL。则三草酸合铁酸钾中铁元素的质量分数为_______(保留3位小数)，若未用稀H₂SO₄酸化(MnO→MnO)，会导致铁含量测定_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。

（1）c的名称是________________
（2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，______________（填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，_________________________，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。
①向c中通水蒸气的目的是________________________________；
②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，若有SiF₄生成，实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因_______________________________。
（4）向馏出液中加入V₁ml c₁ mol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用c₂ mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La³⁺（La³⁺与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V₂ mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可，不需化简）。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_________________________________________。

【推荐3】工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

仪器C中发生反应如下：
(I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
(II)___________                         
(III)S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)仪器A的名称是___________；装置组装完成后，先___________(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
(2)仪器C中反应II的化学反应方程式是___________；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是___________。
(3)装置B的主要作用是___________；装置E中盛放___________溶液。
(4)反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为___________。

【推荐1】某同学设计了利用氯酸钾分解制O₂测定气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，___________
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
c．读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是___________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是___________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是___________ (保留小数点后两位)。

【推荐2】Ⅰ、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。
Ⅱ、柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄•7H₂O）通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃ === FeCO₃↓+Na₂SO₄
FeCO₃+C₆H₈O₇ === FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O
（1）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的     方法是 ________________________。
（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO₄溶液中得到FeSO₄•7H₂O晶体，先通过 __________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

【推荐3】二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为8KOH+2C₅H₆+FeCl₄•4H₂O=Fe(C₅H₅)₂+2KCl+6KOH•H₂O，反应放出大量热。制备过程如图(装置如图所示)：

I.制备FeCl₂•4H₂O：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入N₂，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到N₂冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用N₂冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。
II.检查图2装置气密性后，在C中加入10mL无水乙醚和过量的KOH粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65mL环戊二烯(密度0.8g•cm^-3)，控制氮气均匀通入。
III.将2.6gFeCl₂•4H₂O溶在8mL二甲基亚砜[(CH₃)₂SO]中，转入分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在45min左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30min。
IV.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至2~3，再加入20mL水，继续搅拌悬浮液15min，过滤、洗涤、真空干燥，称重。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器B的名称为____，仪器A支管的作用为___。
(2)制备FeCl₂•4H₂O过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入N₂的目的是_____。
(3)步骤II中要控制氮气均匀通入，可通过____来实现，KOH粉末除了作为反应物，还可以起到____的作用。
(4)步骤III中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是____。
(5)步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择____。
a.pH试纸          b.NaOH溶液                 c.硝酸酸化的硝酸银溶液
(6)最终得到纯净的二茂铁0.93g，则该实验二茂铁的产率是____。