【推荐1】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
   
部分化合物的Ksp如下表所示：

物质	PbCl2	PbS	PbCrO4
Ksp	1.2×10-5	9.0×10-29	1.8×10-14

请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO₂的离子方程式：____________。
(5)Pb(NO₃)₂是强酸弱碱盐，氢硫酸(H₂S)是弱酸，向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15)。
(6)将PbCrO₄加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。

【推荐2】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。工业上SnSO₄是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化，SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，SnCl₄极易水解、熔点为−33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)写出SnCl₄的电子式_______。
(2)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合相关反应方程式解释原因_______。
(3)加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b_______
(4)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式_______
(5)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_______
(6)酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______

【推荐3】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______
II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有键断裂
c.和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应
(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______

【推荐2】I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率_______。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的_______倍。
②若容器内温度升高，X的转化率减小，则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在时增大了压强	B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度	D．时X的转化率最高

Ⅱ.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(5)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。
A.碳棒       B.锌板       C.铜板
(6)图2中，钢闸门C做_______极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_______，检测该电极反应产物的方法是_______。

【推荐3】完成下列问题。
I．
(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
②已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为___________。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度                    B．降低温度             C．增大压强 D．降低压强

II．亚硝酰氯(NOCl)可由NO与Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g)。
(2)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl₂，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在10 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间的关系如下图：
   
该反应的ΔH___________(填“＞”“＜”或“＝”)0，从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=______。T₂时该反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。

【推荐1】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为_______。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为_______。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______。
③氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______，氨的沸点高于PH₃，原因是_______。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是_______。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=_______cm。
   

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。
（1）写出基态C原子的电子排布式_________________。
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是___________________。
（3）已知DC₄常温下为气体，则该物质的晶体类型是_________，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为____________，空间构型是___________。
（4）Cu^2＋容易与AH₃形成配离子[Cu(AH₃)₄]^2＋，但AC₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是______________________。
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是__________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A₃^—互为等电子体的物质的化学式为__________。
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为__________，一个E的晶胞质量为___________。

【推荐3】铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
A．都属于p区主族元素                       B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大                       D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3，则晶胞参数a=______ nm。