【推荐1】回答下列问题:
(1)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

(2)Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是___________。

(3)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO_4.铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

【推荐2】iCo₂S₄@g-C₃N₄-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co^2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。
(2)g-C₃N₄(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH₄)₂SO₄共热制得。
①g-C₃N₄分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。
②SO₄^2—的空间构型为 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。
(4)CoS₂具有 AB₂型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度为________________ g•cm^—3(列出计算式) 。

【推荐3】过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。已知锆位于第族，根据要求回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表的位置为_______基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)形成铬锆铜合金的元素中，基态原子中未成对电子最多的是_______(填元素符号)。
(3)能与形成具有对称空间结构的。
①的键角_______(填“>”、“=”或“<”)的键角。
②若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的：

的空间构型是_______；在水中的溶解度：_______(填“>”、“=”或“<”)。
③与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，理由是_______。
(4)下表是与的部分电离能数据，大于的主要原因是_______。

元素
第一电离能	759	746
第二电离能	1561	1958

(5)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到普鲁士蓝蓝色晶体。
①通过_______实验可确定该晶体结构。
②可溶性氰化物(如)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。

【推荐2】W、X、Y、Z、N是短周期元素且其中只有一种金属元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

(1)W单质的化学式为___________，Z元素原子核外有___________个原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有___________种不同运动状态的电子。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______
②B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

【推荐1】Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：
(1)[Cu(NH₃)₄]SO₄中的中心离子为______，若[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间结构，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间结构为______。
(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：

向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO₄，生成此沉淀的离子方程式为______。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知______(填“H₂O”或“NH₃”)与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
(3)向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是_____；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为_____。
A.乙醇            B.蒸馏水          C.乙醇和水的混合液          D.饱和硫酸钠溶液
(4)产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为______。

【推荐2】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多；f的最外层有1个电子，但次外层有18个电子。试回答以下问题：
(1)d的电子排布式为___________，e的价电子排布式为___________。f的价电子排布图为___________。
(2)a和其他元素形成的二元化合物中，键角呈107°的分子中，空间构型为___________，极易与H⁺形成阳离子基团，该基团中心原子的杂化类型为___________。
(3)b、c、d中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)，它们分别与a构成的化合物中，含有较强分子间作用力的分子有___________。
(4)[Ni(ba₃)₆]dc₄中阴离子的立体构型是___________。Ni²⁺与ba₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________，提供的空轨道成键原子是___________。

【推荐3】铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是__________________________。
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是_________。
③根据等电子体原理，写出一种NH₄^＋是等电子体的微粒的化学式____________。
(2)二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe^2＋与环戊二烯离子(C₅H₅^－)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为_________个。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示，K⁺未画出)，每隔一个立方体在立方体中心含有一个K^＋离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe^3＋与Fe^2＋的个数比为：_____________。

【推荐1】(1)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，碳原子的杂化轨道类型为_________。
         
(2)SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为_______。
(3)四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示。
SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
(4)碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为___________________________________g·cm^-3（列式并计算保留1位小数）。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO₃^－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN^－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】钴元素的用途广泛，据古文献记载：宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青"是从一种进口钴毒矿[主要成分：]中提取出来的。
I.
(1)金属钴原子的堆积方式为六方最密堆积，金属钴的晶胞结构如图所示，其中正六边形的面积为，棱长为；每个Co距离最近且相等的Co原子数目为___________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、的代数式表示)。
   
Ⅱ．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：
①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；
②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；
③再向其中滴加，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10～15min；
④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色晶体。
(2)是橙黄色晶体，配体分子的价层电子对互斥模型为___________。
(3)“加热”应控温在60℃进行，控温方式可采取___________。
(4)沉淀滴定法测定产品中的质量分数：
i．准确称取mg的产品，配制成100mL溶液，移取20mL于锥形瓶中；
ii．滴加几滴溶液为指示剂，用溶液滴定至终点；
iii．重复滴定三次，消耗溶液体积的平均值为，计算晶体中Cr的质量分数。
已知溶解度：，(砖红色)
①ii中，滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中的质量分数是___________(列计算式即可)。
(5)已知的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。