【推荐1】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。   

(1)试管①中反应的化学方程式是_______；浓硫酸表现出了_______性和_______性。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_______；若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是_______。反应的化学方程式是_______。

【推荐2】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。
   
①实验中要控制生成SO₂的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________
②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。
(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。
   
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。
②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L^－1 I₂标准溶液。
当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I₂标准溶液10.00 mL，测得样品中SO₂的残留量为________ g·kg^－1。
③在配制I₂标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO₂含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4∼5倍_，NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：
   
(1)吸收器中反应的离子方程式为________，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因_______。
(2)反应结束后_，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________。
(3) ClO₂发生器中的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄，实际工业生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的SO₂，其原因是______(用化学方程式表示)。
(4)某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：
   
①为除去过量的SO₂，C中盛放的试剂为______________。
②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有NaSO₄生成。为检验是否有 Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
   
同学们经过讨论，认为上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

【推荐1】氟是特种塑料、橡胶和冷冻剂(氟氯烷)中的关键元素。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)同周期元素N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______ ，N、O、F 常见的氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性由强到弱的顺序为_______。
(3)氟气与水的反应复杂，主要生成HF和O₂，副反应生成少量的H₂O₂、OF₂等。OF₂分子的空间构型为_______；HF与水能以任意比例互溶，原因是_______。 在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合(HF)₂形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______
(4)同主族元素Cl、Br、I的单质均可与水反应生成次卤酸，则ClO^-中氯原子的杂化方式为_______。
(5)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。图中原子A的分数坐标为(0，0，0) ，原子B的分数坐标为(，，)。已知Xe- F键长为r pm，则原子C的分数坐标为_______；设N_A为阿伏加德罗常数的值，XeF₂的密度为_______(列计算式)g·cm^-3。

【推荐2】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
(2)R^3＋基态核外电子排布式为________。
(3)化合物Z₃X₄熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是________。
(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。

(5)R^2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₆]^2＋，1mol[R(NH₃)₆]^2＋中含有σ键的数目为________。

【推荐3】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：

元素	元素性质或原子结构
W	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Z	电离能/(kJ/mol)数据：；；；……
Q	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。
(1)写出W、Y的元素符号：W___________、Y___________。
(2)X元素位于周期表的___________区，Q元素的基态原子核外电子排布式是___________。
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________，其中的键属于___________键(填“σ”或“π”)。
(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)；键能：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)。
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因___________。
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___________。

【推荐2】氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。
(1)下列关于CaF₂的表述正确的是_______。
A．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
B．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
C．CaF₂、SiO₂均属于离子晶体
D．CaF₂中的化学键为离子键，CaF₂在熔融状态下能导电
(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。已知[AlF₆]^3-在溶液中可稳定存在。
(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为_______。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等，C1F₃和BrF₃在通常状况下分别是气体和液体。已知：Cl₂(g)+3F₂(g)=2C1F₃(g)       △H=-313kJ·mol^-1，F-F键键能为159kJ·mol^-1，Cl-Cl键键能为242kJ·mol^-1，则ClF₃中C1-F键的平均键能为_______kJ·mol^-1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。

【推荐3】硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(1)硼原子的核外共有____种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为____。
(2)表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为____，BF₃属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因____。
CS₂是一种重要的化工原料。
(4)工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂的结构式为____，利用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式____。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【制取NaNO₂】
设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂、2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________，装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。
（2）装置D的作用是____________________________________。
（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N₂、NO外还可能有__________________。
（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。下列可以提高NaNO₂纯度的方案是_________(填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰          b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO₂ d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【测定制得的样品中NaNO₂的含量】
（5）该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择_________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是__________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为_________。

【推荐2】实验室采用高温加热三氟化硼()与氯化铝()的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃		12.5	180

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)氟硼酸钾()中B元素的化合价为_______。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：_______。
(3)装置F的作用为_______。
(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______。
(5)装置D采用的是或_______ (填“水浴加热”或“冷水浴”)。
(6)产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗标准溶液的体积为，则产品中氯元素含量为_______ (列出计算式即可)。(已知：)

【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是___。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO₂和Zn(OH)₂生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：___。
②生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是___。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H₂O外，还有___（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是___。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)₂，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，___，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn²⁺开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)₂能生成ZnO₂^2-。实验中须使用的试剂有1.0mol•L^-1NaOH溶液、1.0mol•L^-1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO₄固体0.5825g。

①样品溶液HCHO浓度为___mol•L^-1。
②通过计算确定aNaHSO₂·bHCHO•cH₂O的化学式为___。