【推荐1】化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。
请回答：
(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。
(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。
(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)蓝色溶液B与Na₂SO₃作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。
①写出该反应的离子方程式____。
②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。

【推荐2】马鞍山有丰富的黄铁矿，可用于工业制硫酸，该市硫酸厂可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿 (主要成分FeS₂)中硫的质量分数(忽略SO₂、H₂SO₃与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L∙min^-1的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800°C~850°C
F.用300mL的足量饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G.吸收液用CCl₄萃取、分离
H.取20.00mL G中所得溶液，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定。
试回答：
(1)步骤G中所用主要仪器是__________，应取__________ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
(2)装置正确的连接顺序是____→____一___→④→____(填编号)。
(3)装置⑤中KMnO₄的作用是_______。 若缺少装置⑤，则测定结果会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)步骤H中滴定时一般选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
(S)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定次数	待测液的体积/mL	NaOH标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00	0.00	20.48
第二次	20.00	0.22	20.20
第三次	20.00	0.36	20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为____________ (保留小数点后1位)。
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂_________________。
A.硝酸银溶液       B.氯化钡溶液        C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

【推荐3】酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

   

回答下列问题：
(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：___________。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为___________。
(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含常用的试剂是___________。
(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为___________。
(5)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是___________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为___________(摩尔质量为)

【推荐1】无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732°C。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是__________，装置B中试剂是__________.
（2）实验开始时，通入HCl和N₂，将管式炉I、Ⅱ升温至150°C，装置C中发生的化学反应方程式为__________；此时通入N₂的目的是__________。
（3）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°℃，保证将水除尽，撤去管式炉__________(填“I”或“II”)，升温余下的管式炉至750C，该操作的目的是__________；最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
（4）若称取12.6g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g，则样品中氯化锌纯度为__________。
（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是__________。

【推荐2】一水硫酸四氨合铜([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中的电离过程：[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO+H₂O[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请回答：
(1)方案1的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量___________，b．___________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是___________。
A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和氨水的混合液D．饱和硫酸钠溶液
(2)方案2的实验步骤为：
a．加热蒸发b．冷却结晶c．抽滤d．洗涤e．干燥
①如图2装置所示，完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
②有关抽滤，下列说法不正确的是___________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头
E．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
③由于硫酸四氨合铜在加热时易失氨，该方案存在明显缺陷，预测产品中可能混有的杂质是___________。

【推荐1】Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______
(2)图中制氯气的化学方程式_______
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示；如…)_______
Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②
(4)写出制取漂白粉的化学方程式_______
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低.主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)_______
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒；起消毒作用的是；其在水中释放的途径为：____
_______ (把反应补充完整)

【推荐2】过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是________．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是_________。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；__________________ 。
③实验终了时，待恢复至室温，先_____________，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至____。方案I中过氧化镁的质量分数为______ (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量______作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为_____（用含V的表达式表示)。

【推荐3】实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。

已知：炽热铁屑
回答下列问题：
I制取无水氯化铁。
(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____。装置A中反应的离子方程式为_______________。装置B中加入的试剂是__________。
(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为___________。
II制取无水氯化亚铁。
(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____，用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________。
(4)欲制得纯净的FeC1₂，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。验证制得的FeC1₂是否含有FeC1₃，常用的试剂是________________。