【推荐1】完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_____。
②写出该反应的化学方程式：_____。
(2)已知部分化学键的键能如表：

化学键	N≡N	H―H	N―H
键能/()	946	436	a

①已知生成1mol放出46kJ热量，则_____。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有_____(填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H―H键数目和生成的N―H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_____(填“A”或“B”)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因_____。
   

【推荐2】I.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为___________。25℃、时，   ，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是___________(填“甲醇”或“辛烷”)。
(2)   ，该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；

化学键
	496	343	1076		413

则X=___________。
II.甲醇的合成
(3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②已知：   
     
     
以和为原料合成甲醇的热化学方程式为___________。

【推荐2】H₂O₂是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂ (l)＝ H₂O(1) +O₂(g)       △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×10²⁰。回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：H₂O₂(l)＝H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H₂O₂，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂ 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H₂O₂ 分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小            b.K不够大            c.速率比较小          d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H₂O₂ 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向 H₂O₂ 稀溶液中滴加数滴含 Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn²⁺起______作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol /L	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂ 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

【推荐3】工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：7％，11％，82％)：

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？___________；
(2)在400℃～500℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的平衡转化率？___________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？___________(填“是”或“否”)；
(4)在催化氧化设备中设置热交器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。
(5)为提高吸收率，实际生产中用___________吸收；尾气中必须回收，主要是为了___________。
(6)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如下图所示。

线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，v逐渐提高：后，v逐渐下降。原因是___________。

【推荐1】2018年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。
I．肼（N₂H₄）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa时，16g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是_________________________。
II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
   
根据要求回答相关问题：
(2)甲装置中正极的电极反应式为：______________________________________。
(3)检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：___________________________。
(4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
III．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N₂H₄)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

(5)流程⑤中以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为________________________。
(6)取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是_______________。

【推荐2】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol^－1
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH＝____________。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO₂)＝____________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；
③平衡常数的表达式K＝____________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。
a．c(Na^＋)＋c(H^＋)＞c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(OH^－)
b．c(Na^＋)＝c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)
c．c(Na^＋)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)＞c(SO₃^2－)
d．水电离出c(H^＋)＝1×10^－8mol/L
（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

【推荐3】主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含(铁酸镍)、等]中回收的工艺流程如图：

已知在分解生成和，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有外，还含有_______(写化学式)。
(2)矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式为_______。
(3)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比对溶液中的萃取率影响如图所示，的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(4)以为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若过高，铁电极会产生红褐色物质

①电解时阳极的电极反应式为_______，离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO₂”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b = ____________。

【推荐2】NaHCO₃是重要的化工原料，在Na₂CO₃保护氛围下可制备Mg₃N₂。回答下列问题。
(1)常温下，NaHCO₃水溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)：将NaHCO₃水溶液中c(Na⁺)，c()、c()，c(H₂CO₃)按从大到小的顺序排列_________。
(2)泡沫灭火器的原理是Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，请写出该反应的离子方程式______。
已知K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=8.4×10^-11，NaHCO₃溶液中存在自耦电离：2=H₂CO₃+，该反应平衡常数K=________。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO₃溶液。如图所示滴定管读数为_____。

(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：

物质	HCN	CH3COOH	H3PO2	H2S	NH3·H2O
电离常数	Ka=4×10-10	Ka=1.8×10-5	Ka=5.9×10-2	Ka1=1×10-7 Ka2=7×10-15	Kb=1.8×10-5

①浓度相同的①NaCN②CH₃COONa③Na₂S三种溶液，其pH由大到小的顺序为________ (填序号)。
②已知次磷酸(H₃PO₂)是一种一元弱酸，向10mL H₃PO₂溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填序号)。
A.c(H⁺)            B.          C.        D.
③25℃时，氨水与NH₄Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c()：c(NH₃·H₂O)=________。
④分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1×10^-5mol/L)时，溶液中c()=_____mol/L (结果保留两位有效数字，已知Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10)