【推荐1】反应①   Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g） +akJ；反应②   CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g） +bkJ
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为________ ，a________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为________。
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）。
A 缩小反应器体积     B 通入CO₂ C 升高温度到900℃     D 使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂）。

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）2FeO（s）+Q 的Q=__________。

【推荐2】（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式分别为______________________________、__________________________________，制得等量H₂所需能量较少的是系统______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) ⇌COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入容积为2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。
①H₂S的平衡转化率α=_______%，反应平衡常数K＝________。（用分数表示）
②在620 K重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H₂S的转化率α₂______α₁，该反应的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是________。（填标号）
A. H₂S B. CO₂ C.COS D.N₂

【推荐1】（1）已知：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₁= +180.5 kJ•mol^-1
②4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H₂=-905 kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=-483.6 kJ•mol^-1
请写出N₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下生成NH₃的热化学方程式________________。
（2）在一定温度下，某恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)       △H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到4min时平衡，Y的平均反应速率为____________________；
②根据图中数据，4min时的平衡常数K=       ______________________；
③若使重新平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变的条件为_____________________（只写一项）。
④若某时刻，V_正（Y）=2V_逆（Z），则反应_____达到平衡（填“已”或“未”）。
⑤图中a、b点对应的正反应速率大小关系为V_a________V_b(填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有_____种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____。
(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN₂和2molH₂，其中n(NH₃)随时间的变化见图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)，达平衡时N₂和H₂的浓度之比为____。
(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________(选填序号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．3v正(H₂)=2v逆(NH₃)
C．容器内的总压强不再变化
D．各物质的浓度相等
E．氮气物质的量不再变化
请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________。
(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N₂O和H₂O，该可逆反应的平衡常数表达式为________。

【推荐1】酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。
(3)已知25℃下，CH₃COOH在水中电离的电离常数K_a＝2×10^－5，则25℃时CH₅COONa水解平衡常数K_h＝_________(填数值)。
(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH₂＝CH₂ (g)＋CH₃COOH(l) CH₃COOC₂H₅(l)。
①该反应属于有机反应类型中的___________。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。
A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol
D 体系中乙酸的百分含量一定
(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P₁)、v(P₂)、v(P₃)分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P₁ MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。
③压强为P₁ MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

【推荐2】甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①      
②      
反应③的______，平衡常数______(用、表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为______(列出算式)。

(3)分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“<”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇可能为______或______(写结构简式)。

【推荐3】高纯硅用途广泛，SiHCl₃是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl₃主要有以下工艺。
Ⅰ.热氢化法：在1200～1400 ℃、0.2～0.4 MPa条件下，H₂和SiCl₄在热氢化炉内反应。
(1)已知热氢化法制SiHCl₃有两种反应路径，反应进程如图所示，该过程更优的路径是___________(填“a”或“b”)。

Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)+3HCl(g)SiHCl₃(g)+H₂(g)　ΔH<0。
(2)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．HCl、SiHCl₃和H₂的物质的量浓度之比为3∶1∶1
B．向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大
C．向反应体系充入惰性气体，平衡不发生移动
D．移除部分SiHCl₃，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
E．该反应在高温下自发进行
Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：
ⅰ.3SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)4SiHCl₃(g)   ΔH₁
ⅱ.2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)   ΔH₂
ⅲ.SiHCl₃(g)+H₂(g)Si(s)+3HCl(g)   ΔH₃
ⅳ.SiCl₄(g)+Si(s)+2H₂(g)2SiH₂Cl₂(g)   ΔH₄
(3)ΔH₄=___________(写出代数式)。
(4)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是___________(填序号)。
②某温度下，保持压强为12 MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8 mol SiCl₄和6 mol H₂，假设只发生反应ⅰ和反应 ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl₄转化率为50%，n(SiHCl₃)∶n(SiH₂Cl₂)=2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数K_p=___________MPa^-1(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数乘以总压强)。

【推荐1】2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。温室气体二氧化碳与氢气反应制备燃料甲醇的技术，能促进“碳中和”。请完成下列问题：
加氢制甲醇的总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
   
①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
②当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=bkJ/mol。
(1)写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：__。
(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0→20s内N₂O₄的平均反应速率为___。
②该反应的平衡时的N₂O₄转化率为___，在80℃时该反应的平衡常数K值为___(保留2位小数)。
③下列说法正确的是___。
A.温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C.增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D.起始条件相同，将等物质的量的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④反应平衡后压强是反应开始压强的__倍、与反应开始相比，到平衡时容器中平均相对分子质量___。(填增大或减小或不变)

【推荐3】工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_______________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，充入2 mol氮气和3 mol氢气反应经过1分钟后，达到平衡状态，此时容器内压强为原来的80%，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol/(L·min)，氢气的转化率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零     b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值                      d.氮气和氢气的浓度相等
e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等             f.反应达到最大程度
(5)生产过程中通常将氨气及时分离出去，则平衡________(填正向，逆向，不)移动，正反应速率将________(增大，减小，不变)。