【推荐1】某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	溶液		溶液			溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313K	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中_______，_______，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___。
(3)已知是一种弱酸，该反应中有无色无味气体产生，且锰元素被还原为，写出相应反应的离子方程式_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___。

【推荐2】化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
(1)在2L恒容密闭绝热容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应，随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为___________。
②在第5s时，的转化率为___________。
③下列能说明反应一定已达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的CO，同时有相同物质的量浓度的生成
b．气体混合物平均相对分子质量不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体温度不再发生变化
(2)根据反应的能量变化客观事实，在下图中画出符合这一事实的能量变化示意图___________；

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，该反应可以设计成燃料电池。下图是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电子流动方向是___________到___________(用a、b表示)。
②b电极反应式为：___________。
③当有4mol电子通过外电路时，c处通入的气体体积(标准状况下)至少为___________L。

【推荐3】运用所学知识，回答下列问题：
(1)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)⇌B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L^-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如下图所示：

①a=_____，M点时，v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)，10秒内用C表示的反应速率为_____。
②反应开始与达平衡时容器内的压强之比为______。
③可加快该反应速率的措施有_______。
A．增大容器的体积                           B．恒容时充入Ne
C．适当升高温度                            D．恒压时充入Ne
(2)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①空气从_____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH^-移向______极(填“a”或“b”)。
②若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为______。

【推荐1】氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。
(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v 正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v 逆 ______，平衡向____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。
(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在 t₁ 时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号)。

a.增大 N₂的浓度
b.扩大容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
(3)在第二次平衡(t₂时刻)后，在保持容器体积不变的情况下，在 t₂时刻及时分离出产物 NH₃，则此时平衡向_________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)，请在图中将图补充完整_______
。
(4)工业合成氨的简要流程图如图：

①通过循环 I 可利用的气态物质是_____。
A.催化剂            B.只有 N₂ C.只有 H₂ D. N₂ 和 H₂
②在工业生产过程中会通入过量的 N₂，其目的是 _________。
③在工业生产过程中选择反应温度为 400～500℃是由于 _______。
④在工业生产过程中选择压强 1.5×10⁷～2×10⁷Pa 是由于 _______。

【推荐2】Ⅰ．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，有关键能数据如下表：

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/	x	498.8	176

(1)已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol 中含4mol Si-O键，则x的值为___________。
Ⅱ．对于反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
(2)①升高温度：___________；②增大容器容积：___________；③加入X：___________：
Ⅲ．反应 ；测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(3)若500℃时进行该反应，起始浓度为2 ，CO的平衡浓度为___________。
(4)该反应中的a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)700℃反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．缩小反应器体积	B．通入
C．升高温度到900℃	D．使用合适的催化剂

(6)下列图象符合该反应的是___________(填字母)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且)
A． B．C．

【推荐3】镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
(1)工业上利用镓与NH₃在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H₂时放出10.27 kJ热量。
写出该反应.的热化学方程式___________________。
(2)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

       
①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K_A_____ K_C，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。
②在T₁和P₆条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种）。
(3)气相平衡中用组份的平衡分压（P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，用含P₆的式子表示B点的K_p=_____________。
(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn^2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________。
②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与.NaOH溶液反应生成GaO₂^-，该反应的离子方程式为_________________；
GaO₂^-在阴极放电的电极反应式是________________。

【推荐1】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，由CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₄(g)和H₂O(g)的反应历程，其示意图如图：

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，该反应的催化剂为___，使用该催化剂___（填“能”或“不能”）提高CO₂的平衡转化率。
(2)300℃下，在一容密闭容器中充入一定量的CO₂与H₂发生反应CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H₂的体积分数增加，下列说法错误的是___（填标号）。
A．该反应的△H<0
B．平衡常数大小：K(500℃)>K(300℃)
C．300℃下，减小的值，CO₂的平衡转化率升高
D．反应达到平衡时_正(H₂)=2_逆(H₂O)
(3)一定条件下，反应体系中CO₂平衡转化率a(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___。
②L₁___L₂（填“＜”或“＞”），判断理由是___。
(4)向1L恒容密闭容器中加入1.0molCO₂和4.0molH₂(g)，控制条件（催化剂不变、温度为T₁）使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。

①4min时CO₂的转化率为___。
②T₁温度下该反应的浓度化学平衡常数为___。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．   
Ⅱ．   
则丙烷脱氢制丙烯反应的____，____(填“>“<”或“=”)0。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则内氢气的生成速率_____，的平衡转化率为____。
(3)脱氢反应在压强分别为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：_____(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是______。

【推荐3】随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，CO₂的综合利用备受关注，请回答下列问题：
   
Ⅰ．某温度(高于100℃)下CO₂加氢制甲醇(沸点：64.8℃)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO₂和2.4 mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．往容器中充入N₂ B．往容器充入H₂ C．及时分离出CH₃OH
D．减小容器体积                  E．选择高效的催化剂
(3)2 min内CH₃OH的反应速率为___________，第9分钟时v_逆(CH₃OH)___________(填“＜”“＞”或“=”)第3分钟时v_正(CH₃OH)。
(4)绝热恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。
A．CO₂ (g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1：1
D．混合气体的密度保持不变
E．H₂O生成速率是H₂的生成速率的3倍
F．容器中气体温度不再变化
(5)该反应平衡时CO₂的转化率为___________。
Ⅱ．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，回答下列问题。
(6)电子流动方向：___________极移动到___________极
(7)放电一段时间后，极区可能会析出___________(填化学式)