【推荐1】的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一
(1)杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中的与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应：该过程中还存在一个生成的副反应，结合反应： 写出该副反应的热化学方程式：___________。
②将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

已知：CH₃OH产率=
i．催化剂活性最好的温度为___________。(填字母序号)
a． 483 K     b． 503 K     c． 523 K     d． 543 K
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________。
iii．温度由升到543K，CH₃OH的实验产率降低，解释原因：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的___________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。

【推荐2】研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：   _______
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：_______。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将CO₂转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂气体和CH₃OH(g))的浓度随时间变化曲线如图所示。

①甲醇中的官能团名称为_______。
②反应开始至平衡时，反应速率_______mol/(L⋅min)。CO₂的平衡转化率为_______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有_______(填序号)。
A．升高温度　　　B．扩大容器体积　　　C．再充入CO₂气体　　　D．使用合适的催化剂

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，也是重要的绿色能源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣1323kJ•mol^﹣1
②2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1292kJ•mol^﹣1
乙烯水合也可得到CH₃OH(g)，写出相应的热化学方程式：___________。若使用更高效的催化剂，则C₂H₄、H₂O的活化分子数目会因___________的减小而增加。
(2)在某刚性密闭容器中进行的反应：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得投料比X[X=]不同的情况下，CO₂的平衡转化率与温度关系如图所示。

①X₂___________(填“＞”或“＜”，下同)3，该反应的△H___________0。
②a点时H₂的平衡转化率为___________，若反应开始时压强为p₀，用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数，则a点时的K_p=___________。
③写出在一定温度下进行反应时，能提高CO₂转化率的一种方法：___________。

【推荐1】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答:
(1)①用CO₂催化加氢可制取乙烯:CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示， 则该反应的ΔH =___________________(用含a、b的式子表示)。

已知:几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-152 kJ·mol^-1，则表中的x=__________。

化学键	CO	H—H	CC	C—H	H—O
键能/(kJ·mol-1)	803	436	x	414	464

②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则N电极上的电极反应式为__________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

(2)用CO₂催化加氢制取二甲醚的反应如下:
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)       ΔH=-122.5 kJ·mol^-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。

T₁__________ (填“<”、“=”或“>”)T₂，判断理由是__________。
T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=___________。
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。(填标号)
A．逆反应速率先增大后减小
B．容器中的比值减小
C．H₂的转化率增大

【推荐3】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示，据此判断：

（1）该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂)=______.
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，请画出在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(CO₂)的变化曲线_____。
（3）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（4）温度T₃下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。

容器编号	起始物质的量	平衡时物质的量
Ⅰ	2.0molNO，2.0molCO	1.0molCO2
Ⅱ	4.0molNO，4.0molCO

①T3时该反应的平衡常数K=_______，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molNO，1.5molCO和2.0molCO₂，0.5molN₂，则反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行.
②平衡时两容器中CO的转化率:Ⅰ________ Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”);
（5）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是 _______(填序号).

（6）有人设想按反应:2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来除去尾气中的CO，简述该设想能否实现 . _____________。

【推荐1】（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________（填字母）。

A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH_5a+ΔH₇
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5d+ΔH₇
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₃+ΔH_5a+ΔH₇
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH₁+ΔH₄+ΔH_5c+ΔH₇
E．ΔH=ΔH₁++ΔH₇
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________℃；钾的化合物中_______催化效果最明显；压力选择______Mpa，选用此压力的原因为________。

（3）如图是Au₁₂Cu、Au₁₂Pt、Au₁₂Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________（填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。

（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T₁、T₂、T₃时的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由小到大的关系为____________。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式__________________。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是________________________________________________________。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是______________(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______________。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由__________。

【推荐3】已知反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

	700	800	830	1000	1200
	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式___________，该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)①某温度下，平衡浓度符合等式，试判断此时的温度为___________。
②保持此温度不变，在容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，测得的物质的量占总物质的量的，此时___________。
(3)现将和通入某密闭容器中，测得的平衡转化率变化如图所示。

①下列判断正确的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
②点的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。