【推荐1】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题:
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝______kJ·mol^-1。
（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH₃OH产率的有__________。
A.加入H₂ B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂
（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H₂混合置于2L的密闭容器中发生反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。
（4）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有__________。
A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。

【推荐2】(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)            △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________________
(2)已知：AgCl+Br^-＝AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 _______________________________。
(3)用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液     ②AgNO₃溶液     ③KCl溶液     ④CuCl₂溶液。（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_______________________。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___________。

【推荐3】燃煤排放大量的CO、、和可入肺颗粒物引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料若A为，B为，则负极的电极反应式为______。
有一种用生产甲醇燃料的方法：。
已知



则表示燃烧热的热化学方程式为______。
光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
--6min内，反应的平均速率______。
若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡______填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______填“增大”“减小”或“不变”。
比较第8min反应温度与第15min反应温度的高低：______填“”“”或“”。

【推荐1】利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)；△H₁
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H₂
2I₂(s)+5O₂(g)2I₂O₅(s)；△H₃
则△H₁=___(用含△H₂和△H₃的代数式表示).
(2)不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO₂的浓度c(CO₂)随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=__，b点时化学平衡常数K_b=__。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，平衡将__移动(填“正移”，“逆移”，“不移动”)。
③下列说法正确的是__。(填字母序号)
A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数：K_b<K_d.
(3)用CO₂催化加氢可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H<0
向1L容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率a(CO₂)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

①X₁___X₂(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数K_a__K_b__K_c。
②下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是___。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.增大投料比X
d.增加压强
e.将产物从反应体系中分离出来

【推荐2】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。
I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=______________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。
Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象，溶液体积为500mL。

（1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn²⁺)=________________________。
（2）请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。
（3）观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________。
Ⅲ.难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe²⁺(aq) + S^2－(aq)，在一定温度下，K_sp=c(Fe²⁺)·c(S^2－)=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²(H⁺)·c(S^2－)=1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)=1.0 mol·L^－1，应调节溶液的c(H⁺)=_______。
IV.氢硫酸中H₂S是分步电离的，H₂SH⁺+ HS^－K₁=1.3×10^-7，HS^-H⁺+ S^2－K₂=7.1×10^-15欲使溶液中c(S^2－)浓度增大，应采取的措施有_____________。
A．加入NaOH B．加入CuSO₄C．适当降低温度D．通入过量SO₂E．加入Na₂CO₃(H₂CO₃电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11)

【推荐3】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH ₁ kJ·mol^-1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)                           ΔH₂   kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)                            ΔH₃ kJ·mol^-1
则CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　          ΔH =___________kJ·mol^-1。
(2)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是___________
A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态
D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动
② 上述反应中，ΔH ___________ 0   (填“>”、“<”或“=”)
③ p₂ ___________p₁ (填“大于”、“小于”或“等于”)；
④ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式___________。

【推荐1】硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0
①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）_________。
a．选择适当的催化剂                                                               b．增大压强
c．及时分离生成的NH₃               d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率α₁=________；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂____α₁（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是__________________________________________。
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0
该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）__________________。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度；
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值。
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）   △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是__________________________。
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是____________________。