燃煤排放大量的CO、
、
和
可入肺颗粒物
引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料
若A为，B为
，则负极的电极反应式为______ 。
有一种用生产甲醇燃料的方法：
。
已知
则表示
燃烧热的热化学方程式为______ 。
光气
是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过
制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
--6min内，反应的平均速率
______ 。
若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡______ 
填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______ 填“增大”“减小”或“不变”。
比较第8min反应温度
与第15min反应温度
的高低：______ 
填“
”“
”或“
”。
、和可入肺颗粒物引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料若A为，B为，则负极的电极反应式为有一种用生产甲醇燃料的方法：。已知
则表示
燃烧热的热化学方程式为光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：--6min内，反应的平均速率若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是填“增大”“减小”或“不变”。比较第8min反应温度与第15min反应温度的高低：填“”“”或“”。
更新时间：2020-01-25 17:46:50
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解题方法
【推荐1】氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：
（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________ 。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。
第一步：____________________ （慢反应）。
第二步：____________________ （快反应）。
（2）N2O4(g)
2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________ （填字母）。
A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深
B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大
C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态
D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变
②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____ ,达到平衡时吸收的热量为_____ kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____ KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c2(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____ T1（填“高于”或“低于”）。
（3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)则k=______ （用k1、k2、k3表示）；
（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。
第一步：
第二步：
（2）N2O4(g)
2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 该反应是高中和大学化学学习的经典素材。①对于上述反应下列说法不正确的一项是
A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深
B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大
C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态
D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变
②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c2(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2
（3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)则k=
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解题方法
【推荐2】乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。
I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为____________ 。
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________________________ ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是 ____________ 。
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______________________ ，通过质子交换膜的离子是___________ 。
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极____ （填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为_____________________ 。
II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_________________________ ，理由是：______________ 。
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有__________________________________ 。
I．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
碱性乙醇燃料电池 酸性乙醇燃料电池 熔融盐乙醇燃料电池
（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为
（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为
（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极
II．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g)
CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：
（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是_________________________________________ 。
（2）“母液”中主要含有的离子为______________________ 。
（3）酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，该反应的离子方程式为______________________ 。
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是___________ (填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是_______________________________________________________ 。
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为___________ 。
（6）根据2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的___________ 极相连，其电极反应式为_________________________________ 。透过交换膜的离子为___________ ，该离子移动的方向为___________ (填“a→b”或“b→a”)。
已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：
（1）根据如图信息，操作B的最佳方法是
（2）“母液”中主要含有的离子为
（3）酸化后的Cr2O72－可被SO32－还原，该反应的离子方程式为
（4）酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是
（5）若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为
（6）根据2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的
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【推荐1】第十一届全国环境化学大会原定于2021年12月24日在哈尔滨举行，大会主题为“创新环境科学，低碳环保健康”。氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，会对生态系统和人体健康造成严重危害，必须对其进行治理或综合利用。
(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A[Cu(NH3)
]在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。
①由A到B的变化过程可表示为___ 。
②已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=___ kJ·mol-1。
③关于该反应中催化剂的说法正确的是___ (填标号)。
a．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
b．具有选择性，能降低特定反应的活化能
c．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
(2)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图3)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图4所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图4可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是___ (任答一条)
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___ 。
(3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消NO的理想方法。一定条件下，向恒温恒容容器中充入NO和H2，只发生反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)，已知起始时：c(NO)=2.0×10-3 mol·L-1、c(H2)=4.0×10-3 mol·L-1[已知该反应速率方程为v=k·c(H2)·c2(NO)，k为速率常数]。体系总压强p随时间t的变化如表所示。
①t=20 min时，v=___ mol·L-1·s-1。(速率常数k=1.0×105 mol-2·L2·s-1)
②该温度下的平衡常数K=___ L·mol-1。
(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A[Cu(NH3)
]在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。①由A到B的变化过程可表示为
②已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=
③关于该反应中催化剂的说法正确的是
a．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
b．具有选择性，能降低特定反应的活化能
c．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
(2)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：
| 煤焦 | 元素分析/% | 比表面积/(cm2·g-1) | |
| C | H | ||
| S-500 | 80.79 | 2.76 | 105.69 |
| S-900 | 84.26 | 0.82 | 8.98 |
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图3)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图4所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程]
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图4可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是
(3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消NO的理想方法。一定条件下，向恒温恒容容器中充入NO和H2，只发生反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)，已知起始时：c(NO)=2.0×10-3 mol·L-1、c(H2)=4.0×10-3 mol·L-1[已知该反应速率方程为v=k·c(H2)·c2(NO)，k为速率常数]。体系总压强p随时间t的变化如表所示。| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| p/kPa | 24 | 22.6 | 21.6 | 21 | 21 |
①t=20 min时，v=
②该温度下的平衡常数K=
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】研究柴油车尾气中
的催化转化具有重要意义。
(1)尿素
水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成
和CHON，在催化剂作用下，CHON与
反应生成和。画出CHON的结构式：_______ 。
(2)当汽车尾气中NO与
的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a．标准SCR反应：
b．快速SCR反应：
c．慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知：
，计算标准SCR反应的
_______ ；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______ ；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______ 。
(3)其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和
，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。_______ 。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______ 。
的催化转化具有重要意义。(1)尿素
水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：(2)当汽车尾气中NO与
的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：a．标准SCR反应：
b．快速SCR反应：
c．慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知：
，计算标准SCR反应的②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将
中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是(3)其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol
、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。
②图中X点对应的反应体系中，
的物质的量分数为
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解题方法
【推荐3】氮元素是构成生命体必不可少的元素，对人类生命和生活具有重要意义。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知：①
②
③
则
的燃烧热
___________ 
(填“<”“>”或“=”)，写出工业合成氨的热化学方程式：___________ 。
(2)向某密闭容器中加入
使其发生反应
，达到平衡后分别在
时均只改变某一个条件，相应反应速率的变化如图1所示。
时改变的条件是___________ ，四个平衡状态中，
的平衡转化率最小的是___________ (填字母)。
a．
b．
c．
d．
(3)将
和
充入某一恒压(
)密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：
，测得第
时容器中
转化率与温度的关系如图2所示。___________ 0(填“<”或“>”)；
下，该反应的平衡常数
___________ 
(以分压表示，分压=总压
物质的量分数)。
(1)氨的人工合成使大幅度增加粮食产量的愿望变成了现实。
已知：①
②
③
则
的燃烧热(填“<”“>”或“=”)，写出工业合成氨的热化学方程式：(2)向某密闭容器中加入
使其发生反应，达到平衡后分别在时均只改变某一个条件，相应反应速率的变化如图1所示。时改变的条件是的平衡转化率最小的是a．
b． c． d．(3)将
和充入某一恒压()密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：，测得第时容器中转化率与温度的关系如图2所示。下，该反应的平衡常数(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
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【推荐1】我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(I)、(II)的
(
为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。
在容积为1L的密闭容器中充入
只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，
___________ ；已知反应速率
分别为正、逆反应速率常数，
为物质的量分数，
___________ 。
(2)煤气化过程中产生的有害气体
可用足量的
溶液吸收，该反应的离子方程式为___________ (已知：
)
(3)已知：
∆H1=+akJ∙mol-1
(a、b、c均为正值)
则
的
___________ 
(用a、b、c表示)。
(4)CO2还可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示：
①随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是___________ 。
②已知c点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为___________ (用含P的关系式表示)
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(I)、(II)的
(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。在容积为1L的密闭容器中充入
只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算0~5min时间内，分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，(2)煤气化过程中产生的有害气体
可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为)(3)已知：
∆H1=+akJ∙mol-1 (a、b、c均为正值)则
的(用a、b、c表示)。(4)CO2还可制取CH3OH(g)和水蒸气。将1molCO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图3所示：
①随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是
②已知c点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为
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解题方法
【推荐2】按要求回答问题：
(1)乙烷(C2H6)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，以稀H2SO4为电解质溶液形成的燃料电池中：
①
向_______ 极移动(填“正”或“负”)。
②写出燃料电池负极反应方程式是_______ 。
③下列装置中能够组成原电池的是_______ (填序号)。
(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。
则该反应生成1molNO_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ热量。
(3)一定温度下，在固定容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______ 。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______ ，平衡时混合气体中M的体积分数为_______ (保留三位有效数字)。
③下列各项中说明上述反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
A．混合气体的密度不变 B．容器内的压强保持不变
C．P的浓度保持不变 D．生成1molN和同时生成0.5molM
(1)乙烷(C2H6)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，以稀H2SO4为电解质溶液形成的燃料电池中：
①
向②写出燃料电池负极反应方程式是
③下列装置中能够组成原电池的是
(2)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。
则该反应生成1molNO
(3)一定温度下，在固定容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为
③下列各项中说明上述反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变 B．容器内的压强保持不变
C．P的浓度保持不变 D．生成1molN和同时生成0.5molM
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)
bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
＝______ 。
（2）t2时两线交叉点__ 平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__ v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________ 。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________ 。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。
II.某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)
2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为________________ 。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的___________ 倍。
（3）平衡时容器内NO2的浓度是__________________ 。
bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中
＝（2）t2时两线交叉点
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是
①反应中M与N物质的量之比为2∶5；②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；③M的转化率达到最大；④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化。
II.某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)
2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则 （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的
（3）平衡时容器内NO2的浓度是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】设反应①Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：
(1)现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________ ，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________ 。
(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________ (填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________ 热反应。
(3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图中时刻t2时改变的条件是_________ (写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______ (选填“是”或“否”)， 化学反应速度v(正)_________ v(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。
FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)现有反应③ H2(g) + CO2(g)
H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是
(3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图中时刻t2时改变的条件是
②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】一定条件下，将
和
充入一密闭容器中，发生如下反应：
，已知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中、、
物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)升高温度，的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间段是___________ 。
(3)
到
的曲线变化的原因可能是___________ (填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加的物质的量
(4)下图表示在密闭容器中反应：
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________ ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________ 。
(5)已知反应
，向某体积恒定的密闭容器中按体积比
充入
和
，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，
可以是___________
(6)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知：
则
___________ 。
和充入一密闭容器中，发生如下反应：，已知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中、、物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)升高温度，
的转化率(2)反应处于平衡状态的时间段是
(3)
到的曲线变化的原因可能是a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加
的物质的量(4)下图表示在密闭容器中反应：
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是(5)已知反应
，向某体积恒定的密闭容器中按体积比充入和，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，可以是___________| A．的转化率 | B．混合气体的密度 | C．密闭容器的压强 | D．的体积分数 |
，已知： 则
。
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【推荐3】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
①负极的电极反应式为___________ 。
②电池工作时电子从___________ 电极经过负载后流向___________ 电极(填“左侧”或“右侧”)。
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N2的质量约为___________ g。
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：
温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)
温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=________ 。
②1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
增大的是________ 。
A．恒容条件下，充入N2H4 B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积 D．使用催化剂
(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16 g N2H4(g)在上述反应中放出284 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
①负极的电极反应式为
②电池工作时电子从
③电池工作时消耗标准状况下2.24 L 空气时，产生N2的质量约为
(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：
温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)
温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)
①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=
②1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
增大的是A．恒容条件下，充入N2H4 B．恒压条件下，充入He
C．缩小容器体积 D．使用催化剂
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