【推荐1】CaS在环境保护、制备电致发光材料等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)制取CaS的反应如下：
反应(I)：CaSO₄(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO₂(g) △H₁
反应(II)：CaCO₃(s)＋H₂S(g)CaS(s)＋H₂O(g)＋CO₂(g) △H₂=＋165kJ·mol^-1
①若在恒温恒容密闭容器中只发生反应(I)，达到平衡时向容器中通入少量CO₂，则反应再次达到平衡时c(CO₂)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知下列热化学方程式：.
i：S₂(g)＋CaSO₄(s)CaS(g)＋2SO₂(g) △H=＋240.4kJ·mol^-1
ii：2SO₂(g)＋4CO(g)=S₂(g)＋4CO₂(g) △H=＋16.0kJ·mol^-1
iii：C(s)＋CO₂(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol^-1
则反应(I)的△H₁=___kJ·mol^-1。
③反应(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反应(II)在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.v(H₂O)_正=v(CO₂)_正
B.容器中气体总压强不再随时间变化
C.容器中同时存在H₂S(g)、CO₂(g)和H₂O(g)
D.单位时间内断裂H-S键与断裂C=O键数目相等
(2)CaS能被许多物质氧化，有关反应的lgK_p与温度关系如图(K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数；图中数据由压强单位为kPa得出)。

①属于吸热反应的是___ (填“a”“b”或“c”)。
②相同温度下，反应a、b、c的lgK_p(a)、lgK_p(b)、lgK_p(c)之间满足的关系是lgK_p(c)=___。
③反应c在Q点时：p(SO₂)=___kPa，以浓度表示的平衡常数K_c=___K_p[用R、T表示；已知气体的压强、体积、温度满足pV=nRT(n为气体的物质的量，R为恒量)]。

【推荐2】一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0。
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。

（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。
A．升高温度       B．增大压强          C．充入CO     D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
下列叙述错误的是____（填序号）。
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K₂FeO₄被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)₂ +2e^-=Zn+ 2OH^-
C．放电时正极反应为：FeO₄^2-+ 3e^-+ 4H₂O= Fe(OH)₃+ 5OH^-
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
（5）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H= -566kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H= -483.6kJ/mol
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：____________。

【推荐1】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

① 石墨电极上的反应式为_____________；
② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH₄Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH⁴⁺)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10, Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

【推荐2】苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环己烷脱氢制苯的反应过程如下：
①(g)(g)+H₂(g)
②(g)(g)+2H₂(g)
③(g)(g)+3H₂(g)
(1)则反应③的为_______(用含的代数式表示)，有利于提高上述反应③的平衡转化率的条件是_______(填字母)。
A．高温高压          B．低温低压            C．高温低压                  D．低温高压
(2)不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图甲所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_______。
(3)向的密闭反应器中充入进行催化脱氢，测得和的产率和(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图乙所示。在时，反应体系内氢气的物质的量为_______(忽略其他副反应)。内的平均化学反应速率为_______。反应③的化学平衡常数_______(只代入数据即可，不需要计算结果)。

【推荐3】某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； Ⅱ.实验___________探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ.实验___________探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___________(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为___________，可能原因是___________；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是___________。
(3)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。

①如图可通过观察___________现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。

【推荐1】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)①已知：   
   
   
反应的___________。
②在时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。后达到平衡，测得平衡体系中的体积分数为。此温度下该反应的平衡常数___________。内平均消耗速率为___________。
(2)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，乙酸的生成速率减小的原因是___________。

②为了提高该反应中的转化率，可能采取的措施是___________。

【推荐3】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度不同催化剂的数据如下(均未达到平衡状态)：

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1。
②H₂O(1)═H₂O(g)△H₃=44.0kJ•mol^-1
(1)反应I的平衡常数表达式K=___________。
(2)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________。
(3)计算反应II的△H₂=___________kJ/mol。
(4)有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
(5)如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___________。

(6)表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO₂的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是___________。

【推荐3】我国加氢制甲醇技术、微生物电化学产甲烷法取得了大突破，对解决能源紧缺和环境问题具有重要意义。
(1)铜基催化剂制甲醇其主要反应如下：
I．合成甲醇：      
Ⅱ．逆水煤气反应：      
Ⅲ．成气合成甲醇：      
回答下列问题：
①基态的价电子排布图为___________。
②___________，___________(用，表示)。
(2)若时将6mol 和8mol 充入容积为2L的密闭容器中只发生反应I，的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	/℃				/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

①在℃条件下5-10min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数K=___________。
②下列说法正确的是___________。
A．
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应I已达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡正向移动
D．加入适当催化剂，可加快反应速率
(3)微生物电化学法
微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。

i．a为___________极。
ii．阴极的电极反应式是___________。
iii．若生成1 mol CH₄，理论上阳极室生成CO₂的体积是___________L(标准状况，忽略气体的溶解)。