【推荐1】Ⅰ：为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。
(2)已知反应CH₃—CH₃(g) → CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热___________。
Ⅱ：某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-H^＋＋A^2-
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
A．c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)=0.1 mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H^＋)＋c(HA^-)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)
D．c(Na^＋)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.11 mol·L^-1；理由是___________。
(4)比较①0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①___________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2）H₂(g)的燃烧热为________________。
（3）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即
可)。
Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂===2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

【推荐3】化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
(1)探究反应条件对0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.10 mol/L稀H₂SO₄反应速率的影响。反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。设计测定结果如下：

编号	反应温度	Na2S2O3溶液/mL	水/mL	H2SO4溶液/mL	乙
①	25	10.0		10.0	x
②	25	5.0	a	10.0	y
③	0	10.0		10.0	z

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为_________，x、y、z的大小关系是_________。
(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①已知：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能kJ/mol断开1 mol化学键所需要的能量	436	945	391

则合成氨的热化学方程式是_________。
②保持恒温、恒容，若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH₃浓度的范围是_________。
③下图表示该反应在t₁时刻达到化学平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的情况，则t₂时刻改变条件可能是_________。

④一定温度下，在容积均为2 L的甲、乙、丙三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
体系压强(Pa)	P1	P2	P3
N2转化率	60%

该温度下此反应的平衡常数值是_________，c₁、c₂、c₃由大到小的顺序是_________；2P₂_________P₃填“＜”、“＞”或“”。

【推荐1】中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用。其中最关键的一步是以CO₂为原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41.1kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
(1)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=___。
(2)5Mpa时，往某密闭容器中按投料比n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示。

①图中X代表___。(填化学式)。
②体系中H₂的物质的量分数随温度的增大而升高，试分析原因___。
(3)H₂和CO₂起始物质的量比为3∶1时，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。温度低于210℃时，随着温度升高，有分子筛膜的甲醇产率升高的可能原因是___。

(4)我国科研人员研究出在Cu—ZnO—ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应③的化学方程式为___；分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___。

【推荐2】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知：

（1）写出反应1的离子方程式_________________________________。
（2）在反应2中，NO₂^－的初始浓度为0.1mol·L^－1，反应为NO₂^－＋S₂O₈^2－＋2OH^-NO₃^－＋2SO₄^2－＋H₂O。不同温度下，达到平衡时NO₂^－的脱除率与过硫酸钠（Na₂S₂O₈）初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率：v_a逆_______v_b正（填 “>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③已知90℃时，K_w＝3.6×10^－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝_____（保留一位小数）。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na₂S₂O₈），阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ．N₂O在金粉表面发生热分解：2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)     ΔH。
回答下列问题：
（4）已知：2NH₃(g)＋3N₂O(g)＝4N₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₁
4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)     ΔH₂
ΔH＝________________。（含ΔH₁、ΔH₂的代数式）
（5）某温度下，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N₂O)的关系为v＝kcⁿ(N₂O)（k是反应速率常数），则k＝________，n＝_____。
。

【推荐2】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。
已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：   甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a.        b.
c.        d.
容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示
达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)∆H=-746kJ·mol^-1。
写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)
∆H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

t/min n(NO)/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①∆H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min时，v_正_________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H=-57.0kJ·mol^-1，已知：v_正(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数。测得NO₂的体积分数[x(NO₂)]与反应时间（t）的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80
x(NO2)	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

①的数值为______________；
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₁增大的倍数___________k₂增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

【推荐1】纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。
(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38，Kw≈1×10^-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，写出：a．阴极的电极反应式为___________；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c．电解过程中Cl^-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)

【推荐2】研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：
I．氨吸法。
(1)已知：①          
②   
则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)
a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度
②压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用的浓度变化表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_____点
Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图

(3)极的电极反应式为_________________。
(4) 在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_______

【推荐3】Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。