【推荐1】反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。
A.改铁片为铁粉                    B.滴加少量CuSO₄溶液
C.升高温度                           D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为_______。2min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为____mol。

【推荐2】根据所学内容，回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。
(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆，空气充足时生成P₄O_10。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______。相同状况下，能量较低的是________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s) ΔH=-1638kJ·mol^-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。
(3)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=___________。

【推荐3】根据要求完成下列各题。
（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明K_sp(AgCl)___K_sp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。
（2）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol^－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值___57.3kJ·mol^－1。
（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据如图回答问题。

①图中所示反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=___(用含E₁、E₂的代数式表示）。
②已知热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___。

【推荐2】溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)的主要流程如下：

（1）检验FeBr₂中是否含有Fe³⁺，应选择________(填字母编号)。
a．NaOH溶液       b．K₃[Fe(CN)₆]溶液       c．KSCN溶液       d．KMnO₄溶液
（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。
（3）要实现Fe粉至FeBr₂的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。
（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）
（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。
（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)                                 △H=-1648kJ／mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                                           △H=-393kJ／mol
4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)                △H=-260kJ／mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO₃，则该反应的热化学反应方程式为__________。

【推荐3】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_____。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)       △H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)+HC≡CH(g)       △H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____。
(3)已知：H－H键的键能为436 kJ•mol^-1，H－N键的键能为391 kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃       △H₂=-92.4kJ•mol^-1。
①请计算出N≡N键的键能为_____。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。

【推荐1】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
(2)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝______；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。

【推荐1】近几个月，古城西安的大街上新添了很多橙黄色的汽车。这款被称作“小黄蜂”的出租车是由清洁的甲醇燃料驱动的。使用甲醇燃料可以有效的减少汽车尾气的排放，对西安市治污减霾工作有重要的意义。工业上常用CO和合成甲醇，反应方程式为   。
(1)在T₁时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，达到平衡时的体积分数与的关系如图1所示。

①当起始，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则内平均反应速率_______。若此时再向容器中加入和，达新平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图象中的_______点(填“D”“E”或“F”)。
(2)若CO₂的转化率与压强、温度的关系可由图2表示。

①由图2可知该反应的_______0(填“”“”或“”，下同)，压强p₁_______p₂；当压强为p₂时，在y点：v_正_______v_逆。
②以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池，充满电后可连续使用一个月，试写出放电时，负极的电极反应为：_______。

【推荐2】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：
(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。
(2)Y₂Z₂的电子式： ________________。
(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。
(4)Y₂Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
(5)M₂、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M₂体积比为1：2，W元素仅转化成MWX₃^-。负极总反应的电极反应式为________________。

【推荐3】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①
②
(1)反应的______。
(2)现有1在不足量的氧气里燃烧，生成1和2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______。
A．体系中的压强不发生变化
B．
C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D．的浓度不再发生变化
②5后体系达到平衡，经测定，为0.8，则平衡常数K=______。
③其他条件不变，向平衡体系中充入少量则平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇()的氧化锆()晶体，在其内部可以传导。在电池内部由______极移向______极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式：_____________________。