【推荐1】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(提示：O^2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10﹣3	5.80×10﹣3	82
Ⅱ	280	1.2×10﹣3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10﹣3	82

①请将表中数据补充完整：a ___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，不能说明已达到平衡状态的是________(不定项选择)；
A．容器内混合气体温度不再变化               B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变

【推荐3】精制黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如图：

已知：①烧结物的主要成分为Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：
(1)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是___(写出一种即可)，写出FeWO₄在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式___。
(2)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___(填“强”或“弱”)。
(3)“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：___。
(4)“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有___，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为___。
(5)写出MnO₂与硫酸、草酸(H₂C₂O₄)溶液反应的离子方程式为___。
(6)工业“沉锰”过程中常选用NH₄HCO₃溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH₄HCO₃溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为___(填化学名称)。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
实验方案：现有0.0lmol/L酸性KMnO₄溶液和0.lmol/L草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

(1)请书写此过程的离子反应方程式：_____________。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_________mL，理由是_。
(3)对比实验①、②的实验现象是___________________________________。
(4)实验①中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=______________。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。

【推荐2】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g）+Cl₂(g) ΔH₁
②2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₂
③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)     ΔH₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃=____________。
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
键能/kJ • mol-1	630	243	a	607

则2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol^-1
（3）T℃时，2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L－1	υ/mol·L－1· s－1
①	0.30	3.6×10－8
②	0.60	1.44×10－7
③	0.90	3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明单位）。
（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T₁、T₂温度的速率υ₁______υ₂温度T₁______T₂。（填＞、＜或＝）
②温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a．气体体积保持不变          b．容器压强保持不变          c．气体颜色保持不变          d．υ(ClNO)=υ(NO)             e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变
③反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率υ(Cl₂)=_______________。

【推荐3】某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验 序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(1)该反应的化学方程式_______。
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。
(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是______；
③B和C的组合比较，所研究的问题是______。
(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______。

【推荐1】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液(含硫酸)		溶液
A	293	2		4		0
B		2		3			8
C	313	2				0

回答下列问题：
(1)通过实验A、B，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________，________；通过实验________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若、，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率_________。
(3)写出该反应的离子方程式______________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/	20	21	21		22	22

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______________ (填字母)。
A．硫酸钾                           B．水                       C．二氧化锰                       D．硫酸锰

【推荐2】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100
2	50.0	2.0	颗粒	25	70
3	50.0	2.0	颗粒	35	35
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30

(1)本实验中实验2和实验3表明______________________________对反应速率有影响。
(2)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是________________________________________________。
Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_______mol·L^-1min^-1。
(4)反应开始至2 min，X的转化率________。
(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式__________________________________________。

【推荐3】经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：___________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_____，实验中需要测量的数据是_____。检查乙装置气密性的方法是_____。

【推荐2】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：
(1)在固定体积的容器中进行反应：。该反应为放热反应。下列一定能加快该反应速率的措施是___________。

A．降温

B．充入氮气

C．充入

D．加入催化剂

(2)常温下，实验室用硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入___________。(填序号)
A．固体       B．固体       C．溶液       D．溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________。
(3)某温度下，在的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式为___________。
②能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变；
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；
c．混合气体的密度不变；
d．总压强不变；
e．混合气体的平均相对分子质量不变；
f．；

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。
(3)实验室中现有Na₂SO₄溶液、MgSO₄溶液、Ag₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是_____。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

项目	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______