I．党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH1 化学平衡常数K1
NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2 化学平衡常数K2
①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．断裂6mol N－H键的同时断裂2mol O－H键 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
②反应CO(NH2)2(s)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=_______ (用含K1 、K2 的代数式表示)。
II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2.回答下列问题：
(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH =___________ kJ/mol；
(3)已知该反应的ΔS=198.9J· mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)；
②在该温度下，反应的标准平衡常数
___________ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，
，其中
，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
(5)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(
)：c(
)=1：2，则该溶液的pH=___________ (该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10－7，Ka2=5.0×10－11)；
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH1 化学平衡常数K1NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2 化学平衡常数K2 ①若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是
A．断裂6mol N－H键的同时断裂2mol O－H键 B．压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化
②反应CO(NH2)2(s)+H2O(g)
2NH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=II．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
| 化学键 |  |  |  |
键能 | 946 | 436.0 | 390.8 |
(2)反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)ΔH =(3)已知该反应的ΔS=198.9J· mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号)
| A．25℃ | B．125℃ | C．225℃ | D．325℃ |
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
②在该温度下，反应的标准平衡常数
gG(g)+hH(g)，，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。(5)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(
)：c()=1：2，则该溶液的pH=
更新时间：2023-11-24 12:50:19
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【推荐1】CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)的过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ·mol-1。
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=______ ，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是_______ (填标号)。
A.低压高温B.高压低温C.高压高温D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有_______ (填标号)。
A.
正(CO2)=2逆(CH3OCH3)
B.气体的压强不再变化
C.单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3
D.H2与H2O的物质的量之比为2：1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为________ ；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______ 。
(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率(
)与起始充入的
的关系如图所示：
图中表示CO变化趋势的曲线为______ (填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______ 。
CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ·mol-1。回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=A.低压高温B.高压低温C.高压高温D.低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有
A.
正(CO2)=2逆(CH3OCH3)B.气体的压强不再变化
C.单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3
D.H2与H2O的物质的量之比为2：1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=
×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率()与起始充入的的关系如图所示：图中表示CO变化趋势的曲线为
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【推荐2】2021年中国科学技术大学物理化学系曾杰教授及其团队首次实现甲烷在温和条件下高选择性氧化为甲醇。请回答下列问题：
(1)常温下，甲烷和甲醇的燃烧热分别为890.3kJ/mol和726.5 kJ/mol，1 mol甲醇气化需要吸收82.0 kJ的热量，则CH4在Cu催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的热化学方程式为___________ 。
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行；
第一步为___________ (写化学方程式)；
第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和O2按物质的量2：1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
(4)将等物质的量的CH4和O2的混合气体充入密闭容器中，体系中的CH4平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①压强的大小关系为___________ (用P1、P2、P3表示)；
②α(CH4)值随温度升高而减小，其原因是；___________ ；
③a、b、c三点的平衡常数大小关系为___________ (用Ka、Kb、Kc表示)。
(1)常温下，甲烷和甲醇的燃烧热分别为890.3kJ/mol和726.5 kJ/mol，1 mol甲醇气化需要吸收82.0 kJ的热量，则CH4在Cu催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的热化学方程式为
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行；
第一步为
第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能
(3)一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和O2按物质的量2：1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
| A．CH4和O2的转化率之比不再改变 | B．平衡常数不再改变 |
| C．气体密度不再改变 | D．甲烷的体积分数不再改变 |
①压强的大小关系为
②α(CH4)值随温度升高而减小，其原因是；
③a、b、c三点的平衡常数大小关系为
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【推荐3】由γ—羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ—丁内酯(
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH 
+H2O
在25℃时，溶液中γ—羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ—丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
请填写下列空白：
(1)在50~80 min内，以γ—丁内酯的浓度变化表示的反应速率为____ 。
(2)该反应达到平衡后，增大压强，平衡____ 移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
(3)在100 min时，γ—羟基丁酸的转化率为____ 。
(4)在25℃时，当生成γ—丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应____ 达到平衡(填“一定”或“不一定”)。
(5)为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是____ 。
(6)在25℃时，该反应的平衡常数为K=____ 。
)的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O在25℃时，溶液中γ—羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ—丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ |
| c(mol/L) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)在50~80 min内，以γ—丁内酯的浓度变化表示的反应速率为
(2)该反应达到平衡后，增大压强，平衡
(3)在100 min时，γ—羟基丁酸的转化率为
(4)在25℃时，当生成γ—丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应
(5)为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是
(6)在25℃时，该反应的平衡常数为K=
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【推荐1】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：___________ 。
(2)
加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
已知：
反应1：
。
反应2的热化学方程式为___________ 。
(3)工业上以
和
为原料合成甲醇的反应：
，在容积为
的恒容容器中，分别在
温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为
)与平衡转化率的关系。
①判断
___________ 
(选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用表示的反应速率为
___________ ；
③d点的平衡常数的值为___________ ；
④a点状态下再通入
和
，平衡___________ 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点转化率由大到小的顺序是___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：
(2)
加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：
反应1：
。反应2的热化学方程式为
(3)工业上以
和为原料合成甲醇的反应：，在容积为的恒容容器中，分别在温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。①判断
(选填“<”、“>”或“=”)；②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用
表示的反应速率为③d点的平衡常数的值为
④a点状态下再通入
和，平衡⑤a、b、c三点
转化率由大到小的顺序是
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【推荐2】合成气是H2和CO的混合气体，工业上可以用于合成氨、生产低级醇等，请回答下列相关问题。
(1)sparg工艺是生产合成气的方法之一，该方法可将甲烷和二氧化碳在高温下转化为H2和CO，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业生产中用合成气合成乙醇的反应为2CO(g)+4H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生产过程中会发生副反应2CO(g)+3H2(g)⇌CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②
又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③
则C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。
(3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH2，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为___________ ，该温度下反应①的平衡常数等于___________ 。下列选项不能证明反应①达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.混合气体的平均分子量不再改变
B混合气体的密度不再改变
C.CO和H2的物质的量之比不再改变
D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键
(4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是___________ 。随着醋酸和甲醇的质量比增大，一定范围内甲醇的转化率升高而醚类选择性降低的原因可能是___________ (从平衡移动角度解释)。
(1)sparg工艺是生产合成气的方法之一，该方法可将甲烷和二氧化碳在高温下转化为H2和CO，该反应的化学方程式为
(2)工业生产中用合成气合成乙醇的反应为2CO(g)+4H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生产过程中会发生副反应2CO(g)+3H2(g)⇌CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②
又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③
则C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为
(3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH2，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为
A.混合气体的平均分子量不再改变
B混合气体的密度不再改变
C.CO和H2的物质的量之比不再改变
D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键
(4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是
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【推荐3】
是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
用和反应合成时，若消耗标准状况下
，则理论上需要_____ (填“放出”或“吸收”)_______ 
的能量。
(2)在恒容密闭容器中投入
、
发生反应；，测得平衡转化率
与温度(
)、投料比(
)的关系如图所示。
①当投料比一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，其原因是____ 。
②投料比()：I____ II(填“
”“
”或“
”)。
③在1L恒容密闭容器中，初始时加入
、
，在温度
下反应达到图中M平衡点，则该温度下该反应的平衡常数K=____ 。
(3)利用如图所示的装置探究酸性高锰酸钾溶液氧化甲醇的反应(
)。
关闭K，观察到电流表指针有明显偏转，左烧杯中溶液的紫红色逐渐变浅，则石墨棒为_____ 极(填“正”或“负”)，正极反应式为_____ 。
是一种清洁能源和重要化工原料。(1)已知下列热化学方程式：
①
②
③
用
和反应合成时，若消耗标准状况下，则理论上需要的能量。(2)在恒容密闭容器中投入
、发生反应；，测得平衡转化率与温度()、投料比()的关系如图所示。①当投料比一定时，随着温度升高，
的平衡转化率降低，其原因是②投料比(
)：I”“”或“”)。③在1L恒容密闭容器中，初始时加入
、，在温度下反应达到图中M平衡点，则该温度下该反应的平衡常数K=(3)利用如图所示的装置探究酸性高锰酸钾溶液氧化甲醇的反应(
)。关闭K，观察到电流表指针有明显偏转，左烧杯中溶液的紫红色逐渐变浅，则石墨棒为
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【推荐1】2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)与
相似，
中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示________ 。
(2)和
在一定条件下可制取甲醇，反应如下：
。在体积为
的密闭容器中，充入
和
，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为________ 。
(3)将
的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
(4)该反应的平衡常数K的表达式为________ 。已知某温度下
。该温度下，测得容器中
、
，此时，该反应化学反应速率
___ 
(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因___________ 。
(5)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。
①使用________ (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，___ (选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，的转化率相同且均有下降趋势的原因是_____________________________
(6)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：
，该反应的
____ (选填“>”或“<”，下同)0，
____ 0，在极低温下，该反应________ (选填“能”或“不能”)自发进行。
(1)与
相似，中各原子最外层都满足8电子结构，电子式可表示(2)
和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：。在体积为的密闭容器中，充入和，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为(3)将
的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。下列事实能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。| A．CO2和H2的物质的量之比保持不变 | B．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| C．该反应的平衡常数保持不变 | D．体积分数保持不变 |
。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率(选填“>”、“<”或“=”)，说明原因(5)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的
和，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度变化如图。①使用
②a点处，
(选填“>”、“<”或“=”)。③b点不同催化剂作用下，
的转化率相同且均有下降趋势的原因是(6)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解
，发生反应：，该反应的
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【推荐2】利用高效铜基催化剂，可以实现
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
(1)已知：反应Ⅰ．
kJ⋅mol
反应Ⅱ．
kJ⋅mol
则反应Ⅲ．
的等于______ ，该反应能自发的条件是______ (填“低温”或“高温”)。
(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol
和6.0 mol 
，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：
①2~4 min内，用表示的化学反应速率
______ 。
②6 min时，的消耗速率______ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：____________ (写出一条即可)。
(3)在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数
。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率
______ ，反应的平衡常数
______ 。
(4)铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为______ 。已知该晶胞参数为b nm，
为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为______ g/cm
。
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：(1)已知：反应Ⅰ．
kJ⋅mol反应Ⅱ．
kJ⋅mol则反应Ⅲ．
的等于(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol
和6.0 mol ，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 /mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 1.0 | 1.0 |
表示的化学反应速率②6 min时，
的消耗速率的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中
转化率的措施：(3)在不同条件下，按起始量
的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率 (4)铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为。
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解题方法
【推荐3】回答下列问题。
I．已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2C3H3N(g)+6H2O(g) =-1030kJ/mol。
(1)上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应___________。
(2)该反应___________ 0(填>、<或=)。
(3)恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为___________ ，t2改变的条件为___________ ；反应速率最大的时间段为___________ ，丙烯(C3H6)转化率最大的时间段为___________ 。
II．向1L密闭容器投入2molC3H6、2molNH3和3molO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
(4)460℃时平衡常数=___________ ，用O2表示反应速率v(O2)=___________ 。
(5)当温度低于460℃时，丙烯的转化率___________ (“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是___________ 。
I．已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2C3H3N(g)+6H2O(g) =-1030kJ/mol。(1)上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应___________。
| A．较高温度下自发进行 | B．较低温度下自发进行 |
| C．任何温度下都可自发进行 | D．任何温度下都不能自发进行 |
(2)该反应
(3)恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为
II．向1L密闭容器投入2molC3H6、2molNH3和3molO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
(4)460℃时平衡常数=
(5)当温度低于460℃时，丙烯的转化率
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【推荐1】表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS-、H3PO4、H2PO
、HPO
都看作是酸，其中酸性最强的是_______ ，最弱的是_______ 。
(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为_______ ，产生此规律的原因是_______ 。(从电离平衡的角度解释)
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：_______ 。
(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式_______
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数 |
| CH3COOH | CH3COOH CH3COO-+H+ | K=1.75×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3H++HCO HCO H++CO | K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 |
| H2S | H2SH++HS- HS- H++S2- | K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 |
| H3PO4 | H3PO4H++H2PO H2PO H++HPOHPO H++PO | K1=6.9×10-3 K2=6.2×10-8 K3=4.8×10-13 |
(1)当温度升高时，K值
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为
(4)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：
(5)向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____ （填“升高”或“降低”），△H____ 0（填“>”或“<”）。
②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)=__ mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝___ 。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________ （填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________ 。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________ 。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： | 浓度/(mol/L)/\时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)=
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=
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适中
(0.65)
【推荐3】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________ ；a、b、c三点对应的溶液中
最大的是___________ 。
(2)常温下，
溶液的
①该溶液中由水电离出的
浓度是___________ 
。
②计算
的电离平衡常数
___________ 。
(3)常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
②25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②
溶液、③
溶液，浓度由大到小的顺序为___________ (填序号)。
③25℃时，向
溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________ 。
(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为
最大的是(2)常温下，
溶液的①该溶液中由水电离出的
浓度是。②计算
的电离平衡常数(3)常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。
| A． | B． | C． | D． |
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 | | | |
| 电离平衡常数 |  |   |  |
A．
B．
C．
D．
②25℃时，pH相等的三种溶液①
溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为③25℃时，向
溶液中通入少量，反应的离子方程式为
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