【推荐1】从砷盐净化渣(主要成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义，其工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_______。
(2)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(5)为测定草酸钴(CoC₂O₄)产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L^－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共消耗V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为_______(用含c、V、m的代数式表示)。若酸化时用盐酸代替硫酸，则测得的纯度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
(1)在如图装置中进行试验，向a中加入溶液和溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是___________。
②仪器c的作用为___________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是___________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→___________→___________→___________→___________→G，___________
②装置B的作用是___________。
③确认气体产物中含而不含CO的现象是___________。
(3)课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：已知：是白色固体，易被氧化。
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b．先向锥形瓶内加入的溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL (与反应的关系式为：)。
①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是___________。
②通过计算，该样品中的质量分数是___________，可能含有的杂质有和___________。

【推荐3】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：

完成下列填空：
（1）粗盐水中含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液后过滤除杂。试写出加入 Na₂CO₃溶液时发生反应的离子方程式：______。写出②步骤发生反应的化学方程式：______。
（2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有______。进行④步骤的生产设备 A、B之间传递的是（选填编号）______。
A．只有物料
B．既有物料又有能量
C．只有能量
D．既无物料也无能量
（3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）______。

若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是______。
（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判断滴定终点的依据是______，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）______。

【推荐1】醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品，老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史。
Ⅰ．老陈醋的主要成分是醋酸。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)若使0.1mol/L的醋酸溶液中，增大，减小，可以采取的措施是_______(任写一条措施)。
Ⅱ．室温条件下，用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
ⅰ．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化：
ⅱ．逐滴滴入的NaOH溶液，酸度计显示(此时醋酸和NaOH以物质的量1：1反应)停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
ⅲ．平行测定多次(数据见表1)；
ⅳ．分析处理数据。
表1   实验数据记录表格

编号	1	2	3	4
	24.99	25.00	25.01	24.00

(3)第1次滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是_______。

a．a点溶液：
b．b点溶液：
c．c点溶液：
(4)计算c点水电离出的_______mol/L。
(5)滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释_______。
(6)根据表1中的有效数据，计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
(7)若进行滴定实验时，没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管，会导致的结果是_______。

【推荐2】硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在 95   ℃“溶浸”时，提高溶浸速率的方法还有 _______(两种)产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______。
(2)“溶浸”剂用(NH₄)₂SO₄ 溶液比用 H₂SO₄溶液的优点是_______。
(3)根据 H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃ + H₂O=H⁺ + B(OH)，Ka=5.81×10⁻¹⁰，可判断 H₃BO₃是_______酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_______。
(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为_______，母液经加热后可返回_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_______。

【推荐3】I.已知合成氨反应   。在其他条件不变的情况下，探究改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时物质的量)

(1)图象中和的关系是：___________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。
(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物转化率最大的是___________(填字母)。
(3)若容器容积为，b点对应的，测得平衡时的转化率为60％，则平衡时的物质的量浓度为___________。
II．已知：25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为，；次氨酸的电离平衡常数为；碳酸的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(4)的电离方程式为___________。
(5)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为___________；足量的溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为___________。
(6)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中___________。

【推荐1】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。
A.                    B.                    C.                    D.
③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据解释原因：_______。
④同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“＜”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：
A.                    B.             C.          D.             E.
回答下列问题：
a.试推断溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)；
b.将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______(填序号)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数_______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe₃O₄胶体粒子的一种工艺流程:

（1）检验制备Fe₃O₄胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。
（2）写出由溶液B制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的离子方程式___________________________。
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂。其原因是____________________________。
（4）向溶液C中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。
（5）固体D是Al(OH)₃，常温时Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)₃A1O₂^-+H⁺+H₂O的电离常数K=_______________。
（6）用重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可测定产物磁性Fe₃O₄胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。
②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

【推荐3】(1)常温下，H₂CO₃、H₂C₂O₄、的电离平衡常数如下：

化学式	H2CO3	H2C2O4
平衡常数	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	1.2×10-2

①根据上述信息可知Na₂SO₄溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其水解离子方程式为________；NaHSO₄溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因为________（用化学用语解释）；少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式________。
②常温下，0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中水的电离程度________0.1 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液中水的电离程度。（填“>”、“<”或“=”）
③常温下，pH=1的H₂SO₄溶液中________。
(2)常温下，配制一组的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaHC₂O₄，pH应控制在________左右。
②所得的NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

【推荐1】酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：

已知：①酸性矿山废水成分如表：

1.0

②；
③；
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“沉锌”过程中，转化为和，所得_______。
(3)“沉锌”过程中，完全沉淀时，测得溶液为4，则_______；计算判断此时是否生成沉淀_______(忽略体积变化)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制_______。


(6)“沉锰”后，溶液中c(Mn²⁺)=2.0×10^-5molL^-1，锰元素去除率为_______%(保留1位小数，忽略体积变化)。

【推荐2】填空。
(1)25℃时，溶液中，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。
(2)已知25℃时，，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因___________。