【推荐1】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置，请回答下列问题：
   
(1)该实验中没有涉及到的物质类别是_______。

A．酸

B．碱

C．盐

D．金属

(2)NaCl属于_______化合物(选填“共价”“离子”)。
(3)写出氯气的电子式_______；半径大小N_______Cl(选填“>”、“＜”)。
(4)一水合氨是_______电解质(选填“强”、“弱”)其电离方程式为_______。
(5)装置D的作用是_______。
(6)通入C装置的物质经过反应后不可能得到_______。
A. N₂ B. NH₄Cl C. MnCl₂
(7)装置A圆底烧瓶中固体可为生石灰，简述其作用_______。
(8)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______。

【推荐2】甘氨酸亚铁是营养性饲料添加剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸(H₂NCH₂COOH)制备甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe] (M=204g/mol), 实验装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)
   
只查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO₃和200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液。实验时，先打开活塞a，待装置C中空气排尽后，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。
II．经过一系列操作得到产品。
(1)A装置的特点是“随开随用、随关随停”，下列实验中可利用该装置制备的气体是________(填序号)。
①二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
②锌粒与稀硫酸反应制备氢气
③亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫
④硫化亚铁(FeS)固体与稀盐酸反应制备硫化氢
(2)过程1中，先打开活塞a，待_____时 说明装置c中空气排尽，再向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液，加热。仪器b的名称___________________。
(3)过程I中，加入柠檬酸可促进FeCO₃溶解并调节溶液pH,体系pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图。由图象可知pH过低或过高均会导致产率下降，写出pH过低时有关的离子方程式___________。
柠檬酸除了可以促进FeCO₃溶解并调节溶液pH外，还可以 _______。
   
(4)完成过程II的实验操作：反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩加入______、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知浓度为0.1mol·L^-1的甘氨酸亚铁溶液的导电能力远小于0.1mol·L^-1的FeSO₄溶液的导电能力，其原因可能是__________________________________________。
(6)最终得到的产品质量为16.32g,该实验产率为_____________% (保留2位有效数字)。

【推荐3】全球大气CO₂浓度升高对人类生活产生了影响，CO₂的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)CO₂能引起海水酸化，原理为___(用化学方程式表示)，因此CO₂过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___。
A．K₂CO₃ B．CaO        C．NH_3. D．NH₄Cl
(3)CO₂甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO₂催化加氢合成CH₄。
已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)　ΔH₁=-41kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)　ΔH₂=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)C(s)+CO₂(g)　ΔH₃=-171 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=___kJ·mol^-1
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___。
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如图。

①多晶铜连接电源的___极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成CH₄的总最小于由O₂理论计算所得CH₄的量，结合电极反应式解释原因：___。

【推荐2】是主要的大气污染物，某实验小组在室温下，通过实验研究工业废气脱除的方法。可能用到的数据如下表：

25℃

(1)溶液吸收法
当和以等物质的量进行混合，所得溶液呈___________性，通过简单计算加以说明___________，反应后所得溶液中离子浓度由大到小排序为___________。
(2)溶液吸收法
在被溶液吸收时，可能发生的反应是___________(填代号)；
a．
b．
c．
d．
(3)用溶液吸收
①和吸收液反应方程式为___________；
②若将的溶液与的溶液等体积混合，混合后pH___________(填“增大”“减小”“不变”)；
(4)用氨水吸收
已知溶液中、、所占的物质的量分数()随的变化曲线如图。

①求a点___________；
②若b点则___________；
(5)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

【推荐3】某小组拟设计实验探究金属氢氧化物在铵盐溶液中溶解度的影响因素。
已知：①常温下，几种氢氧化物的溶度积数据如下表所示：②可能用到的试剂：溶液、溶液、溶液和溶液；
③常温下，的电离常数，的电离常数。
实验一       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。

操作	试剂X	现象
	(Ⅰ)溶液，10.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	(Ⅱ)溶液，10.0mL	白色浊液变化不明显

(1)实验结论是_______。
(2)针对实验(I)，“白色浊液变澄清”的原因，提出如下假设：
假设①：，，。
假设②：，_______(补充离子方程式)。
为了验证(2)提出的假设，设计如下实验：
实验二       比较在不同浓度的溶液中溶解情况。

操作	试剂X	现象
	(Ⅲ)溶液，10.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	(Ⅳ)溶液，10.0mL	白色浊液变化不明显

(3)选择的理由是_______。
实验结论是(2)中假设_______成立(填“①”或“②”)。
根据上述实验，有同学认为金属氢氧化物都能溶解于溶液。为了验证他的观点，设计如下实验：
实验三       探究、、在溶液中溶解情况。

操作	Y	现象
	(Ⅴ)	没有明显现象
	(Ⅵ)	浊液变澄清溶液
	(Ⅶ)	没有明显现象

已知：(a)、、都易溶于水，实验(Ⅵ)浊液变澄清可能的原因是更难电离；
(b)其他条件相同，难溶金属氢氧化物的溶解度越小，在同种铵盐溶液中溶解度越小。
(4)常温下，、、溶解度由大到小排序为_______。
(5)通过上述实验，影响在铵盐溶液中溶解度的因素主要有铵盐浓度、_______、_______。

【推荐1】工业上生产硫酸时，将氧化为是关键一步。
(1)某温度下，。开始时在10L的密闭容器中加入 和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=___________ 。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，、、气体平衡浓度都比原来增大的是 ___________ 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol
C．保持温度和容器体积不变，充入 和
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
E．升高温度        
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式： ___________ 。

(4)在的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ___________ 。

【推荐1】二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。
(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：

弱酸		HClO
电离平衡常数(25℃)

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。
(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。
(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。
(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，]
(5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①下列叙述正确的是_______。
a.的溶液中不存在                    
b.曲线b代表的微粒是
c.当时，
d.的溶液中
②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_______mol/L(结果保留四位有效数字)。

【推荐2】完成下列问题。
(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________(用离子方程式表示)，若加入少量的明矾，对溶液中的的水解起___________作用(填“抑制”或“促进”)。的氨水中加入少量的固体，溶液的pOH___________(填“升高”或“降低”)。
(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式			HCN	HClO
电离常数

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
a．       b．       c．NaClO       d．
由大到小的顺序为________(用编号填写)。
②根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是________。
A．(过量)
B．(过量)
C．(少量)
D．(少量)
E．(少量)
③溶液中、、由大到小的顺序为________。
④25℃时，NaClO与HClO的混合溶液，若，则溶液中pH=________ (已知1g2=0.3，1g3=0.5)。
⑤25℃时，若向溶液中加入少量的，则溶液中发生的离子反应为________。