【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的浓度关系为：，(、是速率常数)，且与的关系如图所示。

①时，该反应的平衡常数_______。
②时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时的物质的量分数为_______(以分数表示)。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则时刻改变的条件为_______。
②时刻的_______时刻的(填“>”“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是_______。

A．及时分离出生成的尿素，有利于的转化率增大

B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡

【推荐3】热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，图是热化学循环制氢气的流程。

(1)实验测得，燃烧生成液态水放出的热量，则能表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)整个流程参与循环的物质是_______(填化学式，下同)和_______。
(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气：
氧化重整：
水蒸气重整：
①反应的_______(填“>”“<”或“=”)。
②实际生产中采用氧化、水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与参加氧化重整的乙醇的物质的量之比为_______。
(4)合成氨用的可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：_______。

【推荐1】研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

【推荐2】氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	25mL3%H2O2溶液	无
②	20	25mL5%H2O2溶液	无
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1~2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是___________。

(3)同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

【推荐1】研究显示全球二氧化碳排放量呈增大趋势，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)利用太阳能可将CO₂催化还原为CO，装置如图所示，b极的电极反应式为_______。

(2)工业上将转化为燃料，可发生的反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将1mol和4mol充入VL刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率和催化剂选择性的影响如图所示。(注：催化剂的选择性是指发生反应的转化为或CO的百分比)

①_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若利用反应Ⅱ和另一反应Ⅲ的焓变计算反应Ⅰ的，则反应Ⅲ的化学方程式为_______。
②350℃时，反应Ⅰ的平衡常数为_______(用V表示)。
③温度高于400℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

【推荐2】I.佳木斯市第一中学高二学生10月份进入化学实验室进行了《探究影响化学平衡移动的因素》的分组实验。实验之一：
的水溶液中存在如下平衡：，
(1)关于该实验下列说法正确的是___________(填选项)
A．该反应的平衡常数表达式为
B．往上述平衡体系中加入6滴氢氧化钠较浓溶液现象为溶液由橙色变为黄色
C．该反应为氧化还原反应
II.为证明化学反应有一定限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
(2)步骤1：取8mL0.1mol/LKI溶液于试管，滴加0.1mol/L的溶液5~6滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入2mL，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5~6滴0.1mol/L______(填化学式)溶液，振荡，未见溶液呈血红色。
(3)探究的目的是通过检验，来验证是否有残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：_______
猜想二：有剩余，但大部分转化为，使生成浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：可与反应生成蓝色沉淀，，
用溶液检验的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，在乙醚中的溶解度比在水中大，且在乙醚中也为红色。
(4)结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A中滴加2~3滴溶液	①_____	则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	②_____	则“猜想二”成立

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为_______。
(2)当氨碳比时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)_______B点的正反应速率v_正(CO₂)(填“大于”“小于”或“等于”)   
②则NH₃的平衡转化率为_______。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。

①阳极上发生的电极反应为_______，请用化学方程式描述除去尿素的过程_______。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______。(填“升高”“降低”或“不变”)

【推荐1】运用好“平衡常数”能解决很多化学问题。请回答：
(1)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

此反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应；若某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，则此时反应所处的温度为____，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有2 mol CO₂、1 mol H₂、0.5 mol CO、2 mol H₂O，则此时反应所处的状态为：____(填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”或“平衡状态”)。
(2)下表列出了苯酚(C₆H₅OH)、H₂CO₃两种弱电解质的电离平衡常数，请根据表中的数据回答：

弱酸	苯酚	H2CO3
电离平衡常数 (25℃)	Ka=1.1×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C₆H₅OHC₆H₅O^-+H⁺。若向苯酚和水形成的乳浊液中加入适量Na₂CO₃固体，乳浊液____(填“会”或“不会”)变澄清。
②适当升温时，H₂CO₃的K_a1__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加水稀释时，H₂CO₃的K_a2__。

【推荐2】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_____的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为0.05mol•L^-1Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(3)该反应的化学方程式为_____。
(4)从开始至2min，A的平均反应速率为____。
(5)若平衡总压为P，则该温度下的K_P=____。(保留两位有效数字)
K_P类似于K，将平衡浓度换成气体分压，以分压表示，分压=总压×物质的量分数