【推荐1】运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为______。易被氧化为，， 溶液呈______性。(已知常温下的电离常数为，，)
(2)溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
(3)实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______
(4)请写出0.1NaHS溶液中的电荷守恒关系式：______
(5)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。

【推荐3】纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：
   
已知：；；；。回答下列问题：
(1)调pH加入的X可能是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液。该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。
(3)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为，若在的水溶液样品中用磷酸酯萃取剂(P204)萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的___________％(保留两位有效数字)。
(4)化工生产中，分离离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。
(5)“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为。
①“沉锌”的离子方程式为___________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是___________。
   

【推荐1】某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。

【推荐2】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）
(2)写出C和D反应的离子方程式________________。
(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)-c(NH₃·H₂O)=_______________（用含有a的关系式表示）。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________。
(5)在一定体积的0. 005 mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

【推荐3】有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。

【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置___________；从碘水中分离出I₂，选择装置__________，该分离方法的名称为________________。
(2)装置A中①的名称是____________，进冷却水的方向是___________________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是______________________。
(3)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-离子。可用_______的方法除去
Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-离子。

【推荐2】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl。
(1)酸溶后经__操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：__。
(3)HNO₃—NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，还原产物遇空气变红棕色。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：__。
Au+______NaCl+______HNO₃=HAuCl₄+______+______+______NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是__。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是__，试剂2是__。

【推荐3】以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：

回答下列问题：
(1)“操作1”是指___________，需用的玻璃仪器有___________。
(2)写出FeCO₃在空气中高温煅烧的化学反应方程式：___________________。
(3)实验室检验NH₄Cl溶液中的NH离子的操作：______________________。
(4)检验K₂SO₄是否“洗涤”干净的方法是______________________。

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_______的存在。
(2)取出部分溶液加入少量CCl₄及数滴新制氯水经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除_______的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_______的存在。
(4)取出(3)中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除_______的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_______，还不能确定是否存在的离子_______

【推荐2】一包白色固体，可能由：、、、、、中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定含有________，一定没有________。
	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定含有________，一定没有________。
取②的混合物过滤	③若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有________，可能有________。
	④若沉淀全部溶解	一定含有________。

【推荐3】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H₃PO₄和0.01 mol FeSO₄·7H₂O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H₂O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A的名称是_______，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_______(填选项)
A.100mL                  B.250mL                    C.500mL               D.1000mL
(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是_______，也可以用Na₂SO₃代替抗坏血酸，其原理是_______ (用离子方程式表示)。
(3)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。
(4)步骤V检验LiFePO₄是否洗涤干净的方法是_______。
(5)干燥后称量，产品的质量是1.2 g，本实验的产率为_______%(保留小数点后1位)。