【推荐1】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用的仪器如下：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)连接上述装置的正确顺序是：_______。
(3)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______；若收集到的氯气的质量为7.1g，则被氧化的的质量是_______。
(4)饱和食盐水的作用为_______。
(5)将足量氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。
(6)常温下使用高锰酸钾与浓盐酸也可以制氯气，且锰元素在反应中全部转化为，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)Si元素在元素周期表的位置_______，硅的氧化物属于_______(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质_______。整个过程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)已知H₂SiO₃是白色沉淀，酸性比H₂CO₃弱。若要证明非金属性：C>Si，方法是_______。
(4)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知
C．Na[AlSi₃O₈]用氧化物形式表示为Na₂O·Al₂O₃·6SiO₂
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

【推荐3】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为)可以按如下流程脱除或利用已知：混合气体X可直接排入空气。请回答：

(1)写出过程I中转化成反应的化学方程式_______。
(2)下列说法正确的是

A．煤的主要成分是碳单质

B．过程I中的作用是还原剂

C．将副产品硫酸锌送往浸出车间电解可回收金属锌和产生可循环使用的硫酸

D．过程Ⅱ中的也可用代替

(3)写出过程Ⅱ中与混合液反应的化学反应方程式_______。
(4)的水溶液可以使品红褪色，其褪色原理如下

该反应的反应类型为_______。
(5)设计实验方案检验过程中硫元素是否完全被氧化_______。

【推荐1】多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

已知：
① 常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO₃的相对分子质量是197；BaCl₂·2H₂O的相对分子质量是244。
回答下列问题：
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式为______________________________________________
（2）用H₂还原SiCl₄蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________
（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②______________________
（4）过滤②后的滤液中Fe³⁺浓度为_______________(滤液温度25℃，K_sp[Fe(OH)₃]=2.2×10^－38)。
（5）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（6）BaCl₂滤液经___________、__________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O

【推荐3】Ⅰ.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动.回答下列问题：

(1)）甲池为___________（填“原电池”或“电解池”）装置.甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_____________g.
(2)若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中总反应的化学方程式_________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________（填化学式）.
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：.

(3)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用.则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为____________________________________.
(4)乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为___________________________，若溶液中减少了，则电路中至少转移了_________________mol电子.
(5)向完全还原为的乙池工业废水中滴加溶液，可将铬以沉淀的形式除去，常温下的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至___________.

【推荐1】CO、H₂是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②加和得到的。已知反应①为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1 kJ/mol，则反应②的热化学方程式为___________。
(2)350℃时，按投料比n(H₂)∶n(CO)=2向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H₂和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+ 2H₂O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的K_p=___________(只列式，不计算)，若反应从开始到达到平衡过程中ν(H₂)=0.012 MPa·min⁻¹，则相应的时间t=___________min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间___________t(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)以Na₂O/Fe₅C₂为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=___________eV，写出该步骤的反应方程式___________。该历程中C₃H₆^※转化为C₃H₇^※的速率比C₃H₇^※转化为C₃H₈的速率___________(填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li₂CO₃、Na₂CO₃作电解质。则工作时负极上电极反应式为___________，当有2 mol 发生定向移动时，电路中转移的电子数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以、存在)和态硝氮(以、存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
Ⅰ．空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。
已知：　
　
(1)有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为　_____。
Ⅱ．工业上含氮化合物污染物处理
(2)以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为_____。
   
(3)纳米铁粉可用于处理含氮废水。
①一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____。
②铁粉与水中反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_____ 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图所示)，产生该差异的可能原因是_____。
   
(4)电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。
       

【推荐3】烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。常温下，O₃是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O₂(g)＝2NO₂(g)　            H₁= a kJ·mol^－1
NO(g) +O₃(g)＝NO₂(g) +O₂(g)　   H₂= b kJ·mol^－1
4NO₂(g) +O₂(g) ＝2N₂O₅(g)　       H₃= c kJ·mol^－1
（1）反应6NO₂ (g) +O₃(g)＝3N₂O₅(g)   H＝____kJ·mol^－1。
（2）O₃氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O₃氧化为 NO₂、NO₃，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。
（3）一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多

（4）尿素［CO(NH₂)₂］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

【推荐2】某冶炼厂采用萃取法回收镓锗铜后的废渣中含有Zn(II)、Fe(II)、Al(III)、Mn(II)、Cd(II)、As(V)的硫酸盐及氧化物。现欲利用废渣采用以下工艺流程制备工业活性氧化锌和无水硫酸钠。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1	6.4	7.5
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1	8.0	9.7

回答下列问题：
(1)酸浸氧化
①“酸浸氧化”时温度对金属离子沉淀率的影响如下图，由图可知“酸浸氧化”的最佳温度为______。

②“酸浸氧化”中Fe²⁺和Mn²⁺均被Na₂S₂O₈氧化，其中Mn²⁺被氧化后生成难溶于水的黑色沉淀。写出Mn²⁺被氧化的离子方程式________________。
(2)“中和沉淀”前后溶液中相关元素的含量(g/L)如下表所示：

	Zn	As	Fe	Al	Cd
中和前	45	0.35	0.8	3.1	4
中和后	43	0.12	0.08	0.1	3.9

①“中和沉淀”中随滤渣除去的元素除Al外，还有_________(填元素符号)。
②“中和沉淀”后滤液②的pH=4.0，由此估算氢氧化铝的溶度积常数为_______(保留两位有效数字)。
(3)“除镉”中加入的试剂X与溶液中的镉离子发生置换反应，则滤渣③的主要成分为_______。
(4)若碱式碳酸锌的化学式为ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O，写出“沉锌”反应的化学方程式是：_______。

【推荐3】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
   
(1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是_____________；

A．蒸发结晶

B．冷却结晶

C．先蒸发，再冷却结晶

D．先冷却，再蒸发结晶

(2)蒸发时用到的硅酸盐仪器有_____________；
(3)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________；

A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率

B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率

C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率

D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本

(4)上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________；
(5)硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示）_____________，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_____________；
(6)用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是_____________。