【推荐1】回答下列问题：
(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)生成1molNH₃___________(填吸收或放出)___________kJ热量。
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。平衡时X的转化率为___________。
② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时___________。
(3)如图所示。

①甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，转移电子0.5mol时，正极产生气体标况下的体积为___________。
②乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：___________。

【推荐2】某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t₁ min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：____________________________
(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH₃、H₂、N₂的一种，在此t₁ min 时间内，用H₂表示该反应的平均速率υ(H₂)为____________________________
(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

共价键	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N₂完全反应生成NH₃__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．容器内气体的压强不再发生改变
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

【推荐3】研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I．汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用H₂还原NO的反应原理为：       △H＜0.该反应的能量变化过程如图：

(1)△H=_______(用图中字母a、b、c、d表示，a、b、c、d均为正值)。该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)_______条件下有利于自发进行。
Ⅱ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：       。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

(2)反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是_______(填标号)。
a．升高温度　　　　b．压缩容器体积　　　　c．恒压充入氦气　　　　d．加入催化剂
(3)反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，并保持容器体积不变，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的_______点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(5)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过催化剂(Cat-1)进行反应，一段时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：催化剂Cat-1条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是_______。

Ⅲ.
(6)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(、NO)可获得石膏()、的副产品，为了测定烟气脱硫所得石膏()中的x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。x=_______。

【推荐1】根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)某原电池装置示意图如图1。

①Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。
②Cu片上发生反应的电极反应式为___________。
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。
④若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为___________L，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。
(2)某锂−空气电池的总反应为4Li + O₂ + 2H₂O = 4LiOH，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锂片作负极                                                    b．O₂发生还原反应
c．锂离子向电池负极移动                                   d．该装置实现了化学能转化为电能

【推荐2】某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。
   
(1)通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为_______。
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。
(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为_______。
   
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是_______(填序号)
   

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

D．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

【推荐3】能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。
(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。
A.2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O
B.2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O
C.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃
D.2H₂+O₂=2H₂O
(3)甲烷是天然气的主要成分。
①写出CH₄燃烧的化学方程式_____。
②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
键能/kJ·mol-1	414	497	803	463

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。
(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。

①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH₄在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×10⁶J)。

【推荐1】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
A.②→③需要吸收能量          
B.该过程能提高合成氨的平衡转化率
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨分解反应的热化学方程式为： 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g) ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H=_______ kJ/mol
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，若电池中氢气(H₂)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C。(已知一个电子所带电量为1.6×10⁻¹⁹C，N_A约为6.02×10²³mol⁻¹)。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为_______，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用N_A表示)。

【推荐2】近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的浓度的有__________ (选填字母)。
a.     直接用煤做燃料
b.   开私家车
c.   植树造林以增加绿化面积
d.   研究、开发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

请写出用合成气（CO和H₂)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO₂化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂，C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为__________
(4) ①已知：密闭容器中，条件下，2NO₂(g) N₂O₄(g)，其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若，则=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中，，则改变的条件是____________________

【推荐3】I、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
   
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)平衡时C的含量(体积分数)为_______。该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
a．A和C的物质的量相等                                             b．B的物质的量保持不变
c．2ν_正(A)= ν_逆(B)                                                         d．容器内压强不变
II、将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。如图所示：
   
(4)该装置工作时，外电路中的电子流入_______极(填“Cu”或“Zn”)；正极的电极反应式为_______。当析出128g Cu时，电路中应该有_______mol电子发生了转移。

【推荐1】氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H₂混合气体)。请回答下列问题：
（1）工业上合成氨的反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH 。 已知：             

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能/kJ·mol-1	436	945.6	391

化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。上述反应的ΔH________________。
（2）联氨（又称肼，N₂H₄），试写出联氨的电子式_________；联氨又可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁
N₂H₄(l)＋O₂(g)= N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂
则N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄ (l) ΔH₃＝_________
（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。a电极反应式为________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗NH₃的质量为_______g。
   
（4）甲醇燃料电池在生活应用也很广泛，在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。写出该电池的负极反应式______________。

【推荐2】为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       
B.两装置中铜片表面均有气泡产生
C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn       
D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_______。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．一个氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

①下列叙述正确的是_______。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中浓度均减小
D．甲产生气泡的速率比乙慢
②在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO₄溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目_______。
③甲装置中，正极的电极反应式_______。