1 . 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

2 . 一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：
Ⅰ.CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₃ (g)⇋CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃ CH₃ (g) ΔH₁＝＋274.2 kJ·mol^－1
Ⅱ.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g) ΔH₂＝＋122.7 kJ·mol ^-1
回答下列问题：
（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。
（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L^－1 CH₃CH=CH₂和 2 mol·L^－1 CH₃CH₃发生反应：CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃CH₃(g) ⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g)ΔH₃。测得 CH₃CH₂CH₃的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH₃＝_____。
②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。
（3）将 0.1 mol CH₃CH₃完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L^－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_____。

3 . 温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v

B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为

C． 时，该反应的平衡常数为

D．该反应正反应的反应热

4 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①在NaClO₂溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO₂^-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。

5 . 反应N₂O₄（g）2NO₂（g）   ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

6 . 可逆反应A₂ + 3B₂(?)2AB₃(g)中，AB₃的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应物B2为气体

C．升高温度，逆反应速率减慢

D．增大压强，A2转化率减小

7 . COCl₂的分解反应为: COCl₂(g)＝Cl₂(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度

B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34

D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2的浓度变化曲线

8 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

9 . 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO₂(g) O₂(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)

A．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

B．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

10 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量