1 . 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0

B．2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0

C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

2 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH > 0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1 > K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正＜逆

D．在T3时，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

3 . 分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN₂和2.5molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。实验测得反应tmin时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡

B．2v(NH3)=3v(H2)时，三容器均达平衡状态

C．平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小

D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2)=1mol•L-1，此时反应平衡常数K=0.5

4 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率

B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

5 . 在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO₂和0.2 mol CH₄一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的 △H＜0

B．压强：

C．压强为时，在 y 点：v逆＞v正

D．1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

6 . 用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同

7 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．下，在内，

C．M点的正反应速率大于W点的逆反应速率

D．M点和W点的化学平衡常数：

8 . 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响