在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
，在温度
、
下X的物质的量浓度
随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是| A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
B．下，在 内， |
C．M点的正反应速率 大于W点的逆反应速率 |
D．M点和W点的化学平衡常数： |
更新时间：2020-10-27 16:54:20
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【推荐1】反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为
4NO（g）+6H2O（g）在2 L密闭容器中进行，5s后，水蒸气的物质的量增加了6 mol，则此反应的平均速率可表示为| A．ν（H2O）=0.6 mol/（L·s） | B．ν（O2）=0.72 mol/（L·s） |
| C．ν（NO）==0.9 mol/（L·s） | D．ν（NH3）=0.4 mol/（L·s） |
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【推荐2】已知
和
可以相互转化：
(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为
的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是 A． 反应逆向进行 |
B．前 内用表示的化学反应速率 |
C．若在 时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动 |
D． 时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加 |
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【推荐3】丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是
，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 | A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 |
| B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) |
| C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1 |
D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数  |
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解题方法
【推荐1】在一恒温恒容密闭容器中充入
和
，一定条件下发生反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是| A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态 |
B．从反应开始到平衡， 的转化率为75% |
C． ，氢气的平均反应速率为 |
| D．反应进行到10min时，该反应放出热量49.0kJ |
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【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是| A．C点处正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．用同一物质表示，a 点处正反应速率比b点处的大 |
| C．d点(t1 时刻)和e点(t2 时刻)处n(N2)不同 |
| D．t2 时刻，正反应速率等于逆反应速率 |
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【推荐1】一定温度和压强下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的A和B，发生反应：
。相关反应数据如下表所示(已知在
、
下，A、B、C、D都是气态)
下列说法正确的是
。相关反应数据如下表所示(已知在、下，A、B、C、D都是气态)| 容器编号 | 压强 | 温度 | 起始物质的量/mol | 10s时物质的量/mol | |
| A | B | C | |||
| Ⅰ | | | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
| Ⅱ | |  | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
| Ⅲ |  | | 0.2 | 0.2 | 0.05 |
A．该反应的 |
| B．在容器Ⅲ中，A、B中至少有一种呈非气态 |
| C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态 |
D．若起始时，向容器II中充入 、 、 和 ，反应将向正反应方向进行 |
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【推荐2】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
| A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3：2 |
| B．由实验①可推知∆H>0 |
| C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知配离子的稳定性： [ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1<T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
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【推荐1】在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是A．反应的 |
B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的 大 |
C．若、时的平衡常数分别为 、 ，则 |
D．在时，若反应处于状态D，则一定有 |
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【推荐2】为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(I型、II型)和不同温度下发生反应：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka＞Kb |
| B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活 |
| C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案 |
D．50℃、t s时容器中O2浓度为0.01 mol/L，该温度下反反应平衡常数为 |
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