已知
和
可以相互转化：
(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为
的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是 A． 反应逆向进行 |
B．前 内用表示的化学反应速率 |
C．若在 时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动 |
D． 时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加 |
更新时间：2023-05-12 15:42:39
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【推荐1】120℃时，将0.5molH2和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 |
| B．在0-3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
C．该反应的方程式为CO+3H2 CH4+H2O |
| D．若适当升高温度可以使平衡向正反应移动 |
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【推荐2】在一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法不正确的是
Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A．生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快 |
| B．0～2s COCl2的平均分解速率为 0.15mol • L-1·s-1 |
| C．6s时，反应达到最大限度 |
| D．该条件下，COCl2的最大转化率为60% |
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和
发生反应
，测得初始压强为
，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。下列说法错误的是
内，反应的平均反应速率
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解题方法
【推荐1】在容积为2L的刚性密闭容器中加入
和
，发生反应：
。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
和，发生反应：。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．A点时， 的转化率为 |
C．T2时，反应达到平衡时消耗 的平均反应速率 |
D．T2时，该反应的化学平衡常数为 |
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【推荐2】工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 | A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 |
| B．反应在14分钟时达到平衡 |
| C．该反应的化学平衡常数K=6.4 |
| D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行 |
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【推荐3】某温度下，将2mol H2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是
2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是A．该温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 |
| B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 |
| C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点 |
| D．t2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少 |
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【推荐1】在1.0L恒容密闭容器中投入1.00molCO2和2.75molH2发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是A． 该反应的正反应为吸热反应 |
| B．压强大小关系为p1<p2<p3 |
| C．M点对应的平衡常数K约为1.04×10−2 |
| D．在p2及512K时，图中N点v正>v逆 |
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【推荐2】环戊二烯(
)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是| A．T1＞T2 |
| B．a点的反应速率小于c点的反应速率 |
| C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 |
| D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1 |
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【推荐3】对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ） | A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C) |
| B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E |
| C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y |
| D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中通入
与
，使其物质的量浓度均为
，在一定条件下发生反应：
。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
下列说法一定正确的是
与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．该反应的 | B．压强 由小到大的顺序为 |
C．压强为 时，b点处 | D．a点时的转化率为70% |
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解题方法
【推荐2】工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有_______ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出氧气
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名校
解题方法
【推荐3】一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量
，发生反应
，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
下列说法正确的是
，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
 /(mol/L) | 0.100 | 0.062 | 0.048 | 0.040 | 0.040 |
 /(mol/L) | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
| A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min) |
| B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小 |
C．80s时，再充入 、各0.12mol，平衡不移动 |
| D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深 |
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