对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ） | A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C) |
| B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E |
| C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y |
| D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
更新时间：2017-10-12 13:38:47
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【推荐1】已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：
。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量(
)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 | B．气体的总压强：p(a)<p(b)=p(c) |
| C．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) | D．测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确 |
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【推荐2】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，
mol]。
下列分析正确的是
。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时， mol]。下列分析正确的是
| A．乙烯气相直接水合反应的 |
B．图中压强的大小关系为 |
C．图中a点对应的平衡常数 |
| D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b |
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和
各1.5mol，发生反应：
。在不同温度下测得
随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
时，
的平衡转化率是40%
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【推荐1】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
 |  |  |  |
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 3C(g)+D(s)的ΔH>0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ |
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【推荐2】利用传感技术可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的
气体后密封并保持活塞位置不变。分别在
、
时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是| A．B点处的转化率为6％ |
| B．E点到H点的过程中，的物质的量增大 |
C．E、H两点对应的正反应速率大小为 |
D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为 |
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。则图中纵轴表示的意义可能是
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符合的是
| A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高 |
B．其他条件相同，图乙表示合成氨反应中 的平衡转化率随温度变化的曲线，则 |
C．其他条件相同，图丙表示合成氨反应平衡时 的体积分数随起始 变化的曲线，则的平衡转化率： |
D．其他条件相同，图丁表示在恒容密闭容器中的反应 ，不同温度时 随时间变化的曲线，则该反应的 |
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【推荐2】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
图①
图②
图③
图④
图①
图② 图③
图④
A．图①中该反应的 ，且 |
B．图②是在一定条件下， 随时间 的变化，正反应的， 点正反应速率 点逆反应速率 |
C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 和 进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 |
D．图④中曲线表示一定压强下 的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 |
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2NH3(g)ΔH ＜ 0，在t0时刻升高温度，平衡正向移动
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【推荐1】下列四个图像：
以下反应中完全符合上述图像的是（）
以下反应中完全符合上述图像的是（）
| A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJ |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJ |
| C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJ |
| D．C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ |
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【推荐2】甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入 0.1mol CO2 和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中加入 0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线 II 对应的是乙容器 |
| B．a、b 两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9 |
| C．b 点对应的平衡体系中，CO 的体积分数小于 4/7 |
D．900 K 时，起始向容器乙中加入 CO、CO2、碳粉各 1 mol，此时  正<逆 |
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xC(g)ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
