如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)⇌M(g)+2N(g) △H>0的影响，且
。则图中纵轴表示的意义可能是
。则图中纵轴表示的意义可能是| A．一定条件下L的转化率 | B．混合气体中M的百分含量 |
| C．混合气体中L的百分含量 | D．混合气体的平均摩尔质量 |
更新时间：2022-10-22 21:42:03
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【推荐1】在密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是
3C(g)+4D(g)，下列情况能够降低该反应速率的是| A．缩小容器体积 | B．及时移走D气体 |
| C．降低温度 | D．增加气体A的用量 |
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解题方法
【推荐2】
时，
气体与
气体反应生成
气体。反应过程中
的浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为
和
时，的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
时，气体与气体反应生成气体。反应过程中的浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A． 后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B．后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
C．时，在相同容器中，若通入 、 和 进行反应，达到平衡后，的浓度仍为 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且的转化率减小 |
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【推荐3】根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）
A． 甲：aX(g)+bY(g) cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 |
B． 乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b |
C． 丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 |
D． 丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 |
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【推荐1】下列判断正确的是
| A．图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线 |
| B．图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 |
| C．高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔH>0 |
| D．图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线 |
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解题方法
【推荐2】在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用催化剂 |
| C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
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【推荐3】对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ） | A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＜v(C) |
| B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E |
| C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y |
| D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1 |
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