下列叙述与图像对应符合的是
A.图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH < 0,在t0时刻升高温度,平衡正向移动 |
B.对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH < 0,图2中y轴可以表示Z的百分含量 |
C.图3表示等体积,等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 |
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则HB酸性强 |
更新时间:2022-11-28 17:13:04
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解题方法
【推荐1】10mL 1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的总量的是
A.CH3COONa | B.CuSO4 | C.KCl | D.NaHCO3 |
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适中
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【推荐2】某温度下,的平衡常数,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入和,其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
0.010 | 0.020 | 0.020 | |
0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡时,乙中的转化率大于60% |
B.平衡时,甲中的转化率是60%,而丙中的转化率<60%, |
C.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
D.平衡时,丙中是甲中的2倍,是 |
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【推荐1】下列能用勒夏特列原理解释的是
A.及时分离出氨有利于提高氨的产量 |
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
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【推荐2】化学研究小组探究外界条件对化学反应 的速率和平衡的影响图象如下,下列判断错误的是
A.甲图中,表示反应速率 是点3 |
B.乙图中,若 ,则 曲线一定使用了催化剂 |
C.由丙图可知,,该反应正反应为放热反应 |
D.由丁图可知,该反应 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中通入CH4与CO2,使其物质的量浓度均为1.0mol•L-1,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.a点时CH4的转化率为80% |
B.压强力p1、p2、p3由小到大的顺序为p3<p2<p1 |
C.压强为p2时,b点处正<逆 |
D.该反应的△H>0 |
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适中
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【推荐2】对于可逆反应:2A(g)+ B(g)2C(g),分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率,绘制了如图所示的曲线,图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。下列分析正确的是
A.该反应的△H<0 |
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
C.增大压强,可使a点达到T1温度下平衡状态 |
D.c点表示的状态:v (正)> v (逆) |
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【推荐3】在一体积固定的密闭容器中发生:,如图表示该反应在时刻达到平衡,在时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况。图中时刻发生改变的条件可能是
A.加入 | B.加入水蒸气 | C.加入催化剂 | D.分离部分 |
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【推荐1】部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
下列选项正确的是( )
弱酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K (25℃) | K=4.93×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | K=3.53×10﹣4 |
A.NaCN溶液中通入少量CO2:CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣ |
B.Na2CO3溶液中通入少量HF:CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O |
C.25℃,等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者 |
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者 |
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【推荐2】常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.③、④两溶液相比,两者的KW相同 |
B.①、②两种溶液分别加水稀释100倍,pH变化较大的是① |
C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者 |
D.①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
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