【推荐1】在密闭容器中，进行下列反应： 2A(g)＋B(g)＋C(s)D(g)＋E(g)；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C(s)，则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．恒容，升高温度，正反应速率减小

【推荐2】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO₂和3molO₂，乙容器恒温恒容，充入6molSO₃，丙容器恒温恒压，充入6molSO₃，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．乙中SO3的体积分数大于丙

B．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)>1

C．P乙>P丙

D．甲和丙中反应的化学平衡常数互为倒数

【推荐3】已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoC1₄]^2-呈蓝色，[ZnC1₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- [CoC1₄]^2- + 6H₂O ΔH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知ΔH < 0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

【推荐1】I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^-(aq)I₃^-(aq) ΔH。某I₂、KI混合溶液中，I^－的物质的量浓度c(I^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（       ）

A．该反应ΔH＞0

B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

C．若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

【推荐2】向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的

B．时，

C．M点：

D．升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

【推荐3】已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中，投入1 mol N₂和3 mol H₂分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是（     ）

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ

A．放出热量：Q1＜Q2	B．N2的转化率：II＜I
C．平衡常数：II＞I	D．平衡时氨气的体积分数：I＜II

【推荐2】向体积可变的密闭容器中通入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是

A．代表压强，且；X代表温度，且

B．M点反应物转化率之比，N点该比例减小

C．若M点对应的容器体积为，则N点时反应的化学平衡常数

D．图2中曲线a能正确表示正反应速率常数的负对数(pk=-lgk)与X的关系

【推荐3】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

C．图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

【推荐1】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N₂O，发生的反应为：N₂O(g)＋CO(g) CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－365 kJ·mol^－1。上述反应可用“Fe^＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe^＋＋N₂O=FeO^＋＋N₂；
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是

A．FeO＋也是该反应的催化剂

B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

【推荐2】SO₂、NO_x是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH₃和NO在Ag₂O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N₂的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．从图 1 中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳 pH 值是 8

B．图 1 中 pH 过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降

C．图 2 中，在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO 与 O2反应生成 NO2，NO2更易与 NH3反应

D．图 2 中，在有氧条件下，温度 580 K 之后 NO 生成 N2的转化率降低是因为 Ag2O 催化剂活性下降

【推荐3】在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂，在一定条件下发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B．图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2<M1

C．图像中P点代表的平衡常数K的数值为4

D．若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变