在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
2SO3(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是| A．图I表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| B．图II表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
| C．图II表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图III表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
更新时间：2022-10-25 09:37:38
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【推荐1】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
2C(g)+D(s) △H＜0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是| A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20% |
| B．T℃时该反应的化学平衡常数K=4 |
| C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 |
| D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为为50% |
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【推荐2】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A． | B．气体的总物质的量： |
C．a点平衡常数： | D．反应速率： |
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。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时
的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物
的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是
的变化曲线为b
，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物
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【推荐1】已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
| A．该过程的总反应速率由⑥步骤决定 |
B．该历程中的最大能垒(活化能) |
C．使用更高效的催化剂可降低该反应的 |
D．降低温度，有利于提高 的转化率 |
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【推荐2】已如反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2NO2(g)ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．温度：T1＞T2 |
| B．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) |
| C．反应速率：vb＜va |
| D．当M=69g·mol-1时，nNO2)：n(N2O4)=1：1 |
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【推荐3】某温度下，在2L恒容密闭容器中通入1molX(g)和3molY(g)发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H<0，Z的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是
2Z(g) △H<0，Z的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是| 时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| Z的物质的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A．0～t1min内，v(Z)= mol·L-1·min-1 |
| B．X(g)+3Y(g)2Z(g)的活化能小于2Z(g)X(g)+3Y(g)的活化能 |
| C．升高温度，可使正反应速率减慢，逆反应速率加快，故平衡逆向移动 |
| D．t3min时再通入1molX(g)和3molY(g)，反应达到新平衡时，c(X)>0.425mol·L-1 |
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【推荐1】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是
3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是| A．平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大 |
| B．压强大小有P1＞P2＞P3 |
| C．升高温度，该反应平衡常数K减小 |
D．在该条件下M点X平衡转化率为 |
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【推荐2】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol·L－1 | 物质的平衡浓度/mol·L－1 | ||
| c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
| Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
| Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
| Ⅲ | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 |
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【推荐1】已知反应
。在容积为1L的密闭容器中投入
，并充入
，测得相关数据如图甲、乙所示。已知：
是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（ ）
。在容积为1L的密闭容器中投入，并充入，测得相关数据如图甲、乙所示。已知：是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（ ）A． | B． |
C． | D．A点的平衡常数 |
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【推荐2】如下图所示可逆反应：mA(g) + nB(g) 
xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是| A．上述反应是放热反应 |
| B．上述反应是吸热反应 |
| C．m＋n＜x |
| D．m＋n＞x |
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