2 . 落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅰ逆反应的活化能为_______。研究发现，以单一负载型催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生吸附，在活性位“#”上被吸附的发生分解反应生成表面碳，表面碳再与结合生成，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ.        快速平衡
ⅱ.        慢反应
ⅲ.        快反应
ⅳ._______                 快反应
反应ⅳ的反应式为_______；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______(填反应序号)。
(2)时，在某密闭容器中通入一定量的和，加入金属镍做催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是_______。
②恒温恒容条件下，起始时和的浓度分别为和，达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时，的浓度是_______，反应Ⅰ的平衡常数K是_______。(用含a、b、c、d的代数式表示)
③在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数_______。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压]
(3)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图：

压强由大到小的顺序为_______，体系温度未达到时，物质的量分数几乎为0的原因是_______。

4 . 将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料是理想的能源补充形式。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理为，。回答下列问题：
(1)不同温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂反应相同一段时间，得到以下关系图：

520K时，若增加CO₂的浓度，能___________(填“提高”或“降低”)H₂的转化率，此时该反应的平衡常数K=___________。在该温度下，再向容器中加入H₂和CH₃OH(g)各1mol，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)在温度t₁、t₂、t₃下，分别将等物质的量的CO₂和H₂投入到三个等容容器中发生上述反应，平衡时CH₃OH(g)的物质的量分数与温度﹑压强的关系如下图所示：

①由上图可知t₁、t₂、t₃的大小关系为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO₂的转化率
B．平衡常数：K_B＞K_C
C．在t₁温度、20MPa状态下再通入等物质的量的CO₂和H₂，达新平衡时H₂的体积分数减小
D．t₃温度下，混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡
(3)工业上可利用CO(g)和H₂O(g)来制氢气。已知反应   ；则利用CO(g)和H₂O(g)来制氢气的热化学方程式为___________。