产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析练习题及答案-安徽高中化学阶段练习-组卷网

23-24高二上·安徽安庆·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

燃烧热的计算化学平衡常数的有关计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析化学反应速率与化学平衡的综合应用

名校

1 . 我国向世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中

催化加氢合成甲酸(反应为：

)是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料。回答下列问题：
(1)已知：

时，部分物质的相对能量如表所示。

物质
相对能量/()		0

则

_________

，此条件下

的燃烧热

________(填“大于”、“小于”或“等于”)

的燃烧热

。
(2)

催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)恒容密闭容器中充入一定量的

和

去合成

，下列示意图正确且能说明该反应进行到

时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)恒温、恒容的密闭容器中充入

，

和

(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。

①

，用

表示的化学反应速率为___________

；
②此反应的分压平衡常数

___________(

为以分压表示的平衡常数，

物质的量分数；用含P的式子表示)。

2024-01-08更新 | 44次组卷 | 1卷引用：安徽省桐城中学2023-2024学年高二上学期第二次教学质量检测化学试题

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23-24高一上·安徽黄山·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

外因对化学反应速率影响的综合分析化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

名校

解题方法

热化学与化学平衡

2 . 关于煤的处理是工业重要的生产工艺，从煤的气化到液化是重要环节。
(1)煤的气化是重要的制氢途径，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和

，起始压强为0.2MPa时，下列反应生成水煤气：
Ⅰ．

Ⅱ．

①下列说法正确的是_______。
A．平衡时升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．平衡时

的体积分数可能大于

D．将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，

的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数

_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，实现煤的间接液化，其反应为

。向起始温度为：125℃的5L恒容密闭容器中充入2mol CO和

发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大的原因为_______，后减小的原因为_______。
③该条件下

的平衡转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

2024-01-02更新 | 92次组卷 | 1卷引用：安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

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22-23高二下·安徽·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

等效平衡理论的综合应用化学平衡常数的有关计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

解题方法

等效平衡及应用考查图像分析与文字表述

3 . 一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：

，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器	温度/℃
甲	387	0.20	0.080	0.080
乙	387	0.40
丙	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应

B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长

C．平衡时，甲、乙容器中

的转化率相同

D．若起始时向甲容器中充入

、

和

，则反应向正反应方向进行

2023-04-01更新 | 211次组卷 | 1卷引用：安徽省皖豫名校联盟2022-2023学年高二下学期阶段测试（三）化学试题

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21-22高三上·安徽六安·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

名校

解题方法

热化学与化学平衡

4 . 将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料是理想的能源补充形式。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理为

，

。回答下列问题：
(1)不同温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂反应相同一段时间，得到以下关系图：

520K时，若增加CO₂的浓度，能___________(填“提高”或“降低”)H₂的转化率，此时该反应的平衡常数K=___________。在该温度下，再向容器中加入H₂和CH₃OH(g)各1mol，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)在温度t₁、t₂、t₃下，分别将等物质的量的CO₂和H₂投入到三个等容容器中发生上述反应，平衡时CH₃OH(g)的物质的量分数与温度﹑压强的关系如下图所示：

①由上图可知t₁、t₂、t₃的大小关系为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO₂的转化率
B．平衡常数：K_B＞K_C
C．在t₁温度、20MPa状态下再通入等物质的量的CO₂和H₂，达新平衡时H₂的体积分数减小
D．t₃温度下，混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡
(3)工业上可利用CO(g)和H₂O(g)来制氢气。已知反应