1 . 改变某条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

反应I	反应Ⅱ
反应Ⅲ	反应Ⅳ

A．反应I：若，则此反应可以在任何温度下均自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的，且

C．反应Ⅲ：且或且

D．反应Ⅳ：在恒压条件下，若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应，则平衡时体积

2 . 向2L恒容密闭容器中同时加入2和6，在催化剂作用下，发生反应：
ⅰ.   
ⅱ.   。
平衡时和的选择性［CO的选择性］及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A．某温度下平衡后，向该容器中再加入1乙醇，乙醇的平衡转化率会减小

B．即使采用更高效的催化剂，反应ⅰ的正、逆反应的活化能之差也不变

C．300℃之后以反应ⅰ为主

D．乙醇的平衡转化率为80%、的选择性为60%时，

4 . 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T₁、T₂温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1

C．该反应的ΔH<0

D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动

5 . 一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
甲	387	0.20	0.080	0.080
乙	387	0.40
丙	207	0.20	0.090	0.090

A．该反应的正反应为放热反应

B．甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长

C．平衡时，甲、乙容器中的转化率相同

D．若起始时向甲容器中充入、和，则反应向正反应方向进行

6 . 现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0

B．2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0

C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

7 . 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的ΔH＜0

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

8 . 现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0

9 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

10 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH₄(g)和1.5 mol H₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。 在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的