1 . 对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

2 . 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)₄的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

B．反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)

C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

D．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

3 . 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（        ）
   

A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

4 . 将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)   △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）
   

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40

C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

5 . 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（        ）
   

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a+1＞b	D．a+1＜b

6 . 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
   

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

7 . 以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（       ）
   

A．该反应的

B．若y为压强，则

C．若y表示反应起始时的水碳比（，则

D．在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

8 . 根据下列图示所得出的结论正确的是(　　)
   

A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸

B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ

C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2

D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1

9 . 已知图一表示的是可逆反应O₂(g)+2SO₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H<0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H<0的浓度（c）随时间t 的变化情况。下列说法中正确的是

A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应∆H的增大

B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C．图二t1时改变的条件可能是增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

10 . 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．