根据下列图示所得出的结论正确的是( )
| A．图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 |
B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ |
| C．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2 |
| D．图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1 |
更新时间：2019-03-04 11:17:51
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【推荐1】科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
| A． TMNS大大降低了合成氨反应的活化能 |
| B． TMNS表面上的N原子被还原为氨 |
| C． TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 |
D．用 N2进行合成反应，产物中只有NH3 |
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【推荐2】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应
的说法中不正确的是
的说法中不正确的是A．实际生产中， 、 再循环使用提高原料利用率 |
| B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 |
| C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 |
| D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 |
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单选题
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【推荐1】对于可逆反应：
（正反应为放热反应），下列图象正确的是
（正反应为放热反应），下列图象正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是
cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是| A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0 |
| B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0 |
| C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0 |
| D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0 |
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R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是
单选题
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【推荐1】下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 | 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 | 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 | 证明纯碱溶液呈碱性是由CO 水解引起的 |
| C | 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
| D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】以酚酞为指示剂，用0.1000
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸
溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。
如
。
下列叙述正确的是
的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。如
。下列叙述正确的是
A．的电离方程式为 |
B．曲线②表示的是 的分布系数 |
C．的电离常数 |
D．滴定终点时，溶液中 |
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解题方法
【推荐3】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2
SO
+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的 是
SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，| A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+=2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 |
| C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 |
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解题方法
【推荐1】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
| A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 |
| B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 |
| C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 |
| D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
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【推荐2】下列各图叙述正确的是
A．甲表示 与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为 |
B．乙表示恒温恒容条件下反应 中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将 时A、B的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数 |
D．丁表示室温下，将 盐酸滴入  氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线 |
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解题方法
【推荐3】常温下，图象和实验结论表达均正确的是
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ |
| 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 | 稀释初始pH相同的两种酸 | 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 | 验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 |
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| A．实验①可用甲基橙作为指示剂 |
| B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 |
| C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 |
| D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 |
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