1 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH₄(g)和1.5 mol H₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。 在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．Ta<Tb

B．该反应是放热反应

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

2 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，则x点时正>逆

B．图二是可逆反应：的速率时间图象，则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂

C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量

3 . 分别在T₁℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充入1molN₂和2.5molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。实验测得反应tmin时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．tmin时，Ⅱ和Ⅲ一定达到平衡

B．2v(NH3)=3v(H2)时，三容器均达平衡状态

C．平衡后容器Ⅰ中混合气体平均相对分子质量最小

D．已知tmin时，Ⅲ中c(N2)=1mol•L-1，此时反应平衡常数K=0.5

4 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率

B．图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂

C．图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的

D．图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

5 . 对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g) ΔH>0，(注：A%、B₂%、AB₃%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　

A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数不变

C．化学方程式系数a＋c＞b＋d

D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大

7 . 在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO₂和0.2 mol CH₄一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的 △H＜0

B．压强：

C．压强为时，在 y 点：v逆＞v正

D．1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

9 . 体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO₂和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的是乙容器

B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9

C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于

D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆

10 . 用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同