1 . 可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

C．化学方程式中，n<e＋f

D．当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

2 . 反应；。在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

3 . 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行

B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2

C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响

D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

4 . 温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为 v

B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为

C． 时，该反应的平衡常数为

D．该反应正反应的反应热

5 . 反应N₂O₄（g）2NO₂（g）   ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

6 . 可逆反应A₂ + 3B₂(?)2AB₃(g)中，AB₃的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应物B2为气体

C．升高温度，逆反应速率减慢

D．增大压强，A2转化率减小

7 . COCl₂的分解反应为: COCl₂(g)＝Cl₂(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A．第 4min 时，改变的反应条件是升高温度

B．第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C．第 8min 时的平衡常数 K＝2.34

D．第 10min 到 14min 未标出 COCl2的浓度变化曲线

8 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

9 . 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO₂(g) O₂(g)＋2NO(g)ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)

A．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

B．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

10 . 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（　　）

A．反应物A的百分含量	B．平衡混合气体中物质B的百分含量
C．平衡混合气体的密度	D．平衡混合气体的平均摩尔质量