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1 . 改变某条件对反应的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,表示平衡转化率,表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是
反应I | 反应Ⅱ |
反应Ⅲ | 反应Ⅳ |
A.反应I:若,则此反应可以在任何温度下均自发进行 |
B.反应Ⅱ:此反应的,且 |
C.反应Ⅲ:且或且 |
D.反应Ⅳ:在恒压条件下,若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应,则平衡时体积 |
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解题方法
2 . 向2L恒容密闭容器中同时加入2和6,在催化剂作用下,发生反应:
ⅰ.
ⅱ. 。
平衡时和的选择性[CO的选择性]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
ⅰ.
ⅱ. 。
平衡时和的选择性[CO的选择性]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.某温度下平衡后,向该容器中再加入1乙醇,乙醇的平衡转化率会减小 |
B.即使采用更高效的催化剂,反应ⅰ的正、逆反应的活化能之差也不变 |
C.300℃之后以反应ⅰ为主 |
D.乙醇的平衡转化率为80%、的选择性为60%时, |
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解题方法
3 . 现有下列三个图像:下列反应中全部符合上述图像的反应是
A.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) △H>0 |
C.2HI(g) H2(g) + I2(g) △H>0 |
D.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H<0 |
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解题方法
4 . 落实“双碳”目标,发展绿色能源,首先是对氢能源的开发利用。利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的活化能为,反应Ⅰ逆反应的活化能为_______ 。研究发现,以单一负载型催化反应Ⅰ时,反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心,分别以“*”和“#”表示,在活性位“*”上发生吸附,在活性位“#”上被吸附的发生分解反应生成表面碳,表面碳再与结合生成,其催化反应机理的反应式如下:
ⅰ. 快速平衡
ⅱ. 慢反应
ⅲ. 快反应
ⅳ._______ 快反应
反应ⅳ的反应式为_______ ;反应Ⅰ逆反应的决速步骤是_______ (填反应序号)。
(2)时,在某密闭容器中通入一定量的和,加入金属镍做催化剂,在一定温度下发生上述反应。
①为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的措施是_______ 。
②恒温恒容条件下,起始时和的浓度分别为和,达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时,的浓度是_______ ,反应Ⅰ的平衡常数K是_______ 。(用含a、b、c、d的代数式表示)
③在该温度下,反应Ⅲ的标准平衡常数_______ 。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,,其中,为各组分的平衡分压]
(3)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图:
压强由大到小的顺序为_______ ,体系温度未达到时,物质的量分数几乎为0的原因是_______ 。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的活化能为,反应Ⅰ逆反应的活化能为
ⅰ. 快速平衡
ⅱ. 慢反应
ⅲ. 快反应
ⅳ._______ 快反应
反应ⅳ的反应式为
(2)时,在某密闭容器中通入一定量的和,加入金属镍做催化剂,在一定温度下发生上述反应。
①为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可以采取的措施是
②恒温恒容条件下,起始时和的浓度分别为和,达平衡时和的浓度分别为和。达平衡时,的浓度是
③在该温度下,反应Ⅲ的标准平衡常数
(3)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对平衡体系中物质的量分数的影响如下图:
压强由大到小的顺序为
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2022-11-09更新
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482次组卷
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5卷引用:安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期中考试化学考试题山东省2022~2023学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)化学(全国乙卷单科卷)-学易金卷:2023年高考第一次模拟考试卷山东省潍坊高密市第三中学2023-2024学年高三11月月考化学试题
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解题方法
5 . 将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料是理想的能源补充形式。二氧化碳加氢制甲醇的反应原理为,。回答下列问题:
(1)不同温度下,向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2反应相同一段时间,得到以下关系图:
520K时,若增加CO2的浓度,能___________ (填“提高”或“降低”)H2的转化率,此时该反应的平衡常数K=___________ 。在该温度下,再向容器中加入H2和CH3OH(g)各1mol,平衡将___________ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)在温度t1、t2、t3下,分别将等物质的量的CO2和H2投入到三个等容容器中发生上述反应,平衡时CH3OH(g)的物质的量分数与温度﹑压强的关系如下图所示:
①由上图可知t1、t2、t3的大小关系为___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO2的转化率
B.平衡常数:KB>KC
C.在t1温度、20MPa状态下再通入等物质的量的CO2和H2,达新平衡时H2的体积分数减小
D.t3温度下,混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡
(3)工业上可利用CO(g)和H2O(g)来制氢气。已知反应 ;则利用CO(g)和H2O(g)来制氢气的热化学方程式为___________ 。
(1)不同温度下,向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2反应相同一段时间,得到以下关系图:
520K时,若增加CO2的浓度,能
(2)在温度t1、t2、t3下,分别将等物质的量的CO2和H2投入到三个等容容器中发生上述反应,平衡时CH3OH(g)的物质的量分数与温度﹑压强的关系如下图所示:
①由上图可知t1、t2、t3的大小关系为
②下列说法正确的是
A.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施,都能提高CO2的转化率
B.平衡常数:KB>KC
C.在t1温度、20MPa状态下再通入等物质的量的CO2和H2,达新平衡时H2的体积分数减小
D.t3温度下,混合气体的密度不随时间的变化而变化说明反应已达平衡
(3)工业上可利用CO(g)和H2O(g)来制氢气。已知反应 ;则利用CO(g)和H2O(g)来制氢气的热化学方程式为
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解题方法
6 . 在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=QkJ•mol-1。达到平衡时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是
A.a>m+n |
B.达到平衡后,增大A的浓度将会提高A的转化率 |
C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数 |
D.Q<0 |
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2020-12-09更新
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402次组卷
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5卷引用:安徽省五校2021届高三12月联考化学试题
2013·河北邯郸·一模
名校
7 . 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是
A.ΔH>0,a+b>c | B.ΔH>0,a+b<c |
C.ΔH<0,a+b>c | D.ΔH<0,a+b<c |
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2020-09-28更新
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475次组卷
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31卷引用:2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷
(已下线)2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷(已下线)2013届河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷(已下线)2013届山东省济宁市高三4月联考理综化学试卷(已下线)2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷(已下线)2015届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试卷(已下线)2015届黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷2015届浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷2015届上海市五校高三第二学期联考化学试卷上海市大同中学2019—2020学年第一学期高三化学期中测试上海市民星中学2019—2020学年高三上学期期中考试化学试题【懂做原理题】2020届高三化学选修4二轮专题练——化学平衡移动及其影响因素【精编25题】(已下线)上海市建平中学2013届高三上学期期中考试化学试题河北正定中学2020-2021学年高三第三次半月考化学试题2014-2015浙江省杭州地区重点中学高二上学期期末联考化学试卷2016-2017学年河南省洛阳高级中学高二上9月月考化学卷2016-2017学年吉林省实验中学高二上学期期末化学试卷河南省林州市第一中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题河北省邯郸市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田第一中学2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题吉林松原乾安七中2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖北省随州市曾都一中2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题山东省滕州市第一中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题河南省洛阳市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题河北省泊头市第一中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试题(已下线)专题2.2.4 化学平衡图像(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题山东省临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高二上学期中考试化学试题河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题
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解题方法
8 . 一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)发生两种裂解反应:
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)⇋CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇋CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1
回答下列问题:
(1)在恒温恒压的密闭容器中,充入一定量的正戊烷发生裂解反应,起始时容器体积为 a L,一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L,此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)=_________ ;向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应),再次平衡后正戊烷的转化率将_____ (填“增大”“减小”或“不变”),原因为_______________ 。
(2)温度为 T ℃时,往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L-1 CH3CH=CH2和 2 mol·L-1 CH3CH3发生反应:CH3CH===CH2(g)+CH3CH3(g) ⇋CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。
①ΔH3=_____ 。
②该反应的平衡常数 Kp=_____ 。(Kp 为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时,改变某一反应条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ,则改变的条件为_____ 。
(3)将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L-1的 NaOH 溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____ 。
(4)以稀硫酸为电解质溶液,CH3CH3燃料电池的负极反应式为_____ 。
Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)⇋CH3CH===CH2(g)+CH3 CH3 (g) ΔH1=+274.2 kJ·mol-1
Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)⇋CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g) ΔH2=+122.7 kJ·mol -1
回答下列问题:
(1)在恒温恒压的密闭容器中,充入一定量的正戊烷发生裂解反应,起始时容器体积为 a L,一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L,此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)=
(2)温度为 T ℃时,往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L-1 CH3CH=CH2和 2 mol·L-1 CH3CH3发生反应:CH3CH===CH2(g)+CH3CH3(g) ⇋CH3CH2CH3(g)+CH2===CH2(g)ΔH3。测得 CH3CH2CH3的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。
①ΔH3=
②该反应的平衡常数 Kp=
③若在 1 min 时,改变某一反应条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ,则改变的条件为
(3)将 0.1 mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L-1的 NaOH 溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为
(4)以稀硫酸为电解质溶液,CH3CH3燃料电池的负极反应式为
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11-12高三上·安徽·阶段练习
名校
解题方法
9 . 温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为 、时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为 v |
B.图a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为 |
C. 时,该反应的平衡常数为 |
D.该反应正反应的反应热 |
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2020-02-06更新
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135次组卷
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7卷引用:2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷
(已下线)2012届安徽省安师大附中高三上学期第四次模拟考试化学试卷2015届安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷(已下线)2019年4月14日《每日一题》三轮复习—— 每周一测夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 化学平衡的图像分析(强化练习)【全国百强校】山西省临汾市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省沈阳市法库县高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试题
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解题方法
10 . COCl2的分解反应为: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJ•mol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件,各物质的浓度在不同条件下的变化状况,结果如图所示。下列有关判断不正确的是
A.第 4min 时,改变的反应条件是升高温度 |
B.第 6min 时,V 正(COCl2)>V 逆(COCl2) |
C.第 8min 时的平衡常数 K=2.34 |
D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2的浓度变化曲线 |
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2020-01-01更新
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364次组卷
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5卷引用:安徽省合肥市第十中学2021届高三第三次阶段检测化学试题
安徽省合肥市第十中学2021届高三第三次阶段检测化学试题河南省郑州市2020届高三第一次模拟考试化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点01-06)(已下线)第22讲 化学平衡常数及转化率的计算(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测河南省郑州市郊县2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题