1 . 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

A．ΔH>0，a+b>c	B．ΔH>0，a+b<c
C．ΔH<0，a+b>c	D．ΔH<0，a+b<c

2 . 反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（        ）（图中AB₃%为体积百分数，v为反应速率）

A．	B．
C．	D．

3 . E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时， 将增大

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33

4 . 在容积均为1 L的a、 b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．正反应为吸热反应，平衡常数

B．反应进行到5 min时，a容器中

C．b中大于a中

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率：b > c >a

5 . 如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（       ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

C．X、Y、Z均为气体

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

6 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1	B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1	D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

7 . 反应mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 (　　)

A．化学方程式中n > e+f

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．到平衡后，加入催化剂C%不变

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

8 . 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

9 . 可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动

C．化学方程式中，n<e＋f

D．当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

10 . 反应；。在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，