E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)
Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/8/21c034f5-575c-4af5-b2e8-903f72187b6f.png?resizew=212)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
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A.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
B.该反应的化学方程式是2HF![]() |
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol M,重新达到平衡时,![]() |
D.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33 |
更新时间:2020-09-15 20:40:19
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【推荐1】对于密闭容器中的反应2SO3(g)⇋O2(g)+2SO2(g),在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/5099c4ce-310a-4924-a730-69a14bb201de.png?resizew=166)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/7/5099c4ce-310a-4924-a730-69a14bb201de.png?resizew=166)
A.点c处反应达到平衡 |
B.点b的正反应速率比点a的大 |
C.点e逆反应速率为0 |
D.一定温度下,2SO3(g) ⇋O2(g)+2SO2(g)在恒容密闭容器中进行,充入He,压强增大,化学反应速率不变 |
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【推荐2】温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生
未配平
反应,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为
、
时发生反应;Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/e802e5ad-efe3-423f-94b4-1e90d68f4f90.png?resizew=375)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/522a9827a7efc266c05fd6e09bf0ea7e.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c4dc9dacd18ce84bbbd0d91f46a5ab98.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/13/e802e5ad-efe3-423f-94b4-1e90d68f4f90.png?resizew=375)
A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为![]() ![]() ![]() |
B.图a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为![]() |
C.![]() ![]() |
D.该反应正反应的反应热![]() |
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【推荐1】下列生产、生活等实际应用,能用勒夏特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应 |
B.500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 |
C.由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.阴暗处密封有利于氯水的储存 |
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解题方法
【推荐2】温度、容积相同的3个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 molH2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2c1>c3 | B.a+b=92.4 | C.2p2<p3 | D.α1+α3>1 |
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【推荐1】对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图像中正确的是
(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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【推荐2】NO和O2混合后可发生反应:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),②2NO2(g)⇌N2O4(g)反应体系中含氮物质的物质的量浓度
随着时间
的变化曲线如图。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1016ed17f0289950d45613977843a2f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b333f6caefdb6fb373da29bb3201b1c.png)
A.c为c(NO2)随![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
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【推荐3】在一定条件下CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。在容积固定且均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g),三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到5 min时CH3OH (g)的浓度如下图所示。下列说法正确的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/19/2078976214671360/2083730735325184/STEM/0e5561054c2f4642a57777b18a33c1c5.png?resizew=195)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/19/2078976214671360/2083730735325184/STEM/0e5561054c2f4642a57777b18a33c1c5.png?resizew=195)
A.该反应的正反应△H >0 |
B.当三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的是α(a) |
C.三个容器中平衡常数最大的是c容器中的平衡常数 |
D.反应均进行到5min时,b点一定达到平衡状态 |
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解题方法
【推荐1】元素X、Y、Z原子半径依次增大,X、Z原子都有一个未成对电子,Y的第一电离大于同周期的相邻元素,a由X、Y两元素形成的10电子分子。铂(Ⅱ)通过配位键与Z和a形成重金属配合物
,具有两种不同的结构。下列有关叙述正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e03ec075b7bf5ad656922a00a31a5c70.png)
A.铂配合物![]() ![]() |
B.a的熔、沸点高于X、Z形成的化合物 |
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键,不可能含有离子键 |
D.Y比Z更易与氢气化合 |
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解题方法
【推荐2】“冰面为什么滑?”,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/ec1bf9f6-0158-4022-8e16-16372fc01a71.png?resizew=308)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/ec1bf9f6-0158-4022-8e16-16372fc01a71.png?resizew=308)
A.由于氢键的存在使水分子的热稳定性强 |
B.第一层固态冰的密度最大 |
C.冰面变滑与氢键的断裂有关 |
D.1mol“准液体”中含有2mol氢键 |
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