某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
| A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 | B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 | D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 |
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更新时间：2020-05-09 21:03:09
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【推荐1】在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H2
2NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
2NH3，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是| A．该反应为吸热反应 |
| B．平衡常数K：A点＜ B点 |
| C．H2的转化率C点最高 |
| D．A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态 |
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【推荐2】中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的 |
| B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 |
C．任一温度下的平衡转化率： |
D．平衡时 随温度升高先增大后减小 |
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(k为反应速率常数，
为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是
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【推荐1】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是
2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是| A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 |
| D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) |
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解题方法
【推荐2】对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时C 的百分含量与温度 (T)和压强(P)关系如图所示，下面叙述正确的是
| A．使用催化剂，C 的百分含量增大 |
| B．升温，化学平衡向正反应方向移动 |
| C．化学方程式的化学计量数关系 n<e+f |
| D．其他条件不变，增入 A 物质，提高 B 的转化率 |
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【推荐2】反应A2+B2
2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是
2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是 | A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热 |
| B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 |
| C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
| D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
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2SO3(g) ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是( )
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【推荐1】某可逆反应a A(g)+bB(g) 
cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。
据图分析,以下正确的是
cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。 据图分析,以下正确的是
| A．c>a+b,正反应为吸热反应 |
| B．c>a+b,正反应为放热反应 |
| C．c<a+b,逆反应为吸热反应 |
| D．c<a+b,逆反应为放热反应 |
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解题方法
【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据规律判断，下列结论正确的是
A． 反应2A(g)+B(g)2C(g)：ΔH＞0，p2＞p1 |
B． 反应2A(g)2C(g)：ΔH＜0，T1＞T2 |
C． 反应3A(g)+B(g)2C(g)：ΔH＞0，T2＜T1 |
D． 反应A(g)+B(g)2C：ΔH＜0，T2＞T1 |
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【推荐3】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）| A．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0 |
| B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 |
| D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
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