1 . 利用合成气(
和
)催化合成甲醇，反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题
(1)恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。
(2)
时将
和
通入
的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①在
内
__________________ 
。
②达到最大限度时，
的物质的量分数为__________________ 。
(3)若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。
(4)一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。
电池工作时质子
通过质子交换膜向__________________ 极(填
或
)移动，当
乙醇被氧化时有__________________ 
电子转移。
和)催化合成甲醇，反应如下Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题
(1)恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。
A． 的物质的量浓度不变 | B．容器内气体的总压强不随时间而改变 |
C． | D．容器内气体的密度不再改变 |
时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在
内。②达到最大限度时，
的物质的量分数为(3)若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。
| A．恒温恒容下，再充入 | B．降低温度 |
C．恒温恒容下，向其中充入 | D．恒温恒压下，向其中充入 |
电池工作时质子
通过质子交换膜向或)移动，当乙醇被氧化时有电子转移。
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2023-07-12更新
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158次组卷
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2卷引用：山东省济宁市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
2 . 科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备
，反应原理是
。请回答下列问题：
(1)已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______ (填“吸热”或“放热)反应。
(2)在恒温恒容条件下充入
和
发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．
B．
键形成的同时，有
键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．
和
的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______ (填标号)。
A．降低温度 B．再充入 C．充入
D．加入合适的催化剂
(3)在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。
内，
_______ 
；
内的
_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)
内的。
(4)—空气碱性燃料电池的能量转化率高达
左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
①在铂电极附近充入的是_______ (填“”或“空气”)。
②石墨电极发生反应的电极反应式为_______ 。
和制备，反应原理是。请回答下列问题：(1)已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是
(2)在恒温恒容条件下充入
和发生上述反应。①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是
A．
B．
键形成的同时，有键形成C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．
和的浓度之比为②其他条件相同，下列措施能提高
生成速率的是A．降低温度 B．再充入
C．充入 D．加入合适的催化剂(3)在恒温条件下，向一容积为
的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，；内的内的。 (4)
—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入的是
”或“空气”)。②石墨电极发生反应的电极反应式为
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解题方法
3 . 某温度下，在的恒容密闭容器中充入
与的混合气体发生上述反应：
与
随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生上述反应：与随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．内，用表示该反应的平均反应速率 |
| B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 |
C． 时，v(正)=v(逆) |
| D．的转化率：x点>y点 |
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解题方法
4 . 碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)氧化铝碳热还原过程中发生如下反应：
①
___________ (用含
、
的代数式表示)。
②根据以上信息分析，在相同系统压强下，1427℃时，
与C发生反应优先生成的含铝化合物为___________ (填化学式)。
③在一恒温恒容密闭容器中加入足量的(s)和C(s)，在一定条件下只发生反应ⅱ，下列能说明反应ⅱ达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器的压强不再改变 B．固体的质量不再改变 C．
与CO的物质的量比为1∶2
(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和
，和再转化为低价氯化铝(AlCl)，低价氯化铝进入低温区发生歧化反应得到Al和
。写出低温区AlCl歧化反应的化学方程式：___________ 。
(3)用碳热还原法可制锰合金。向某恒容密闭容器中加入足量
并充入一定量的
，若只发生反应：
，CO与平衡分压比的自然对数值[
]与温度的关系如图所示。
A点时的体积百分含量为___________ ；若A点对应温度下起始时容器的压强为a kPa，则该温度下的压强平衡常数
___________ kPa(用含a的代数式表示，
为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)氧化铝碳热还原过程中发生如下反应：
| 编号 | 反应 | △H/( ) | 反应初始温度/℃ |
| ⅰ |  | | 1441 |
| ⅱ |  | | 1416 |
| ⅲ |  |  | 1453 |
、的代数式表示)。②根据以上信息分析，在相同系统压强下，1427℃时，
与C发生反应优先生成的含铝化合物为③在一恒温恒容密闭容器中加入足量的
(s)和C(s)，在一定条件下只发生反应ⅱ，下列能说明反应ⅱ达到平衡状态的是A．容器的压强不再改变 B．固体的质量不再改变 C．
与CO的物质的量比为1∶2(2)科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为
和，和再转化为低价氯化铝(AlCl)，低价氯化铝进入低温区发生歧化反应得到Al和。写出低温区AlCl歧化反应的化学方程式：(3)用碳热还原法可制锰合金。向某恒容密闭容器中加入足量
并充入一定量的，若只发生反应：，CO与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。 A点时
的体积百分含量为为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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2023-06-21更新
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40次组卷
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2卷引用：河南省大联考2022-2023学年高二下学期阶段性测试（五）化学试题
名校
解题方法
5 . 氯乙烯(C2H3Cl，结构简式为CH2=CHCl)是重要的有机高分子单体，可通过乙炔[C2H2，结构简式为CH≡CH]选择性催化加氢制备。
已知：主反应：C2H2(g) + HCl(g)
C2H3Cl (g) ∆H1
副反应：C2H2(g) + 2HCl(g)C2H4Cl2(g) ∆H2 = ‒ 179.3 kJ • mol‒ 1
(1)主反应的能量变化如图所示，∆H1_______ 0(填“> ”或“< ”)。已知C2H3Cl(g)+HCl(g)C2H4Cl2(g) ∆H3 = ‒54.5 kJ • mol‒ 1，则∆H1=_____________ 。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中分别充入等量的C2H2(g)和HCl(g)，其浓度均为a mol • L‒ 1。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是________ 。
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．单位时间内C2H2减少的物质的量与C2H3Cl增加的物质的量相等
②t min时，反应达到平衡，测得C2H3Cl(g)、C2H4Cl2 (g)的物质的量浓度分别为b mol • L‒ 1、c mol • L‒ 1。t min内，反应的平均速率υ(C2H3Cl ) =________ ，乙炔的转化率α(C2H2) =________ ，主反应的平衡常数 K=________ L • mol‒ 1(列式即可)。
(3)不同压强下，向密闭容器中按物质的量之比1:1充入C2H2(g)和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。pa、pb、pc由大到小的顺序为________ ；随温度升高，乙炔的平衡转化率降低可能的原因是_________ 。
已知：主反应：C2H2(g) + HCl(g)
C2H3Cl (g) ∆H1副反应：C2H2(g) + 2HCl(g)
C2H4Cl2(g) ∆H2 = ‒ 179.3 kJ • mol‒ 1(1)主反应的能量变化如图所示，∆H1
C2H4Cl2(g) ∆H3 = ‒54.5 kJ • mol‒ 1，则∆H1= (2)一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中分别充入等量的C2H2(g)和HCl(g)，其浓度均为a mol • L‒ 1。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的总压强不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．单位时间内C2H2减少的物质的量与C2H3Cl增加的物质的量相等
②t min时，反应达到平衡，测得C2H3Cl(g)、C2H4Cl2 (g)的物质的量浓度分别为b mol • L‒ 1、c mol • L‒ 1。t min内，反应的平均速率υ(C2H3Cl ) =
(3)不同压强下，向密闭容器中按物质的量之比1:1充入C2H2(g)和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。pa、pb、pc由大到小的顺序为
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6 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示(反应前后温度不变)。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________ ；
②实验b中NO的平衡转化率为___________ 。
(3)已知 N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，
根据盖斯定律写出肼N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________ 。
(4)回答下列问题：
①该燃料电池中负极发生的反应式为___________ 。
②电池工作时，OH-移向___________ 电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼___________ g。
(5)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为___________ (填化学式)；若反应中消耗
，则转移电子的物质的量为___________ 。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示(反应前后温度不变)。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=
②实验b中NO的平衡转化率为
(3)已知 N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol﹣1，
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)；△H=﹣534kJ·mol﹣1，
根据盖斯定律写出肼N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
(4)回答下列问题：
①该燃料电池中负极发生的反应式为
②电池工作时，OH-移向
③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼
(5)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。反应中还原剂为，则转移电子的物质的量为。
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解题方法
7 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。
(1)该反应______ (填写“是”或“不是”)可逆反应。
(2)该化学方程式为______ 。
(3)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为______ 。
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)正______ v(N)正(填写“＞”、“＜”或“=”)。
(5)运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为______ %。
(1)该反应
(2)该化学方程式为
(3)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为
(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)正
(5)运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为
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解题方法
8 . Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
(1)实验①②研究的是______ 对化学反应速率的影响，V1=______ 。
(2)实验①③研究的是______ 对化学反应速率的影响，V2=______ 。
(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是______ 。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
(4)t1时，反应是否达到化学平衡？______ (填“是”或“否”)；4min时，正反应速率______ (填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
(5)CO2的平衡转化率为______ (保留三位有效数字)。
(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是______ (填序号)。
| 实验序号 | 反应温度 | 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积 | 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积 | 加入水的体积 | 出现浑浊的时间 |
| ℃ | mL | mL | mL | s | |
| ① | 20 | 2 | 2 | 0 | t1 |
| ② | 40 | 2 | V1 | 0 | t2 |
| ③ | 20 | 1 | 2 | V2 | t3 |
(2)实验①③研究的是
(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (4)t1时，反应是否达到化学平衡？
(5)CO2的平衡转化率为
(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是
| A．反应速率：v(CO2)=v(CO) |
| B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO |
| C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化 |
| D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 |
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9 . 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
(1)反应
______ kJ/mol
(2)已知反应的
J∙mol-1∙K-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号)
(3)298 K时，1 g H2燃烧生成放热121 kJ，1 mol 
蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为____________________ 。
方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
(4)电解过程中
的移动方向为______ (填“从左往右”或“从右往左)
(5)阳极的电极反应式为__________________ 。
Ⅱ．
可用于高效制取氢气，发生的反应为
。
若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。
(6)图中曲线Z表示的物质是______ (填化学式)。
(7)C点时的转化率为______ %(保留一位小数)。
(8)A点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数
______ Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
| 化学键 |  |  |  |
| 键能E/(KJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(2)已知反应的
J∙mol-1∙K-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号)| A．25℃ | B．125℃ | C．225℃ | D．325℃ |
放热121 kJ，1 mol 蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：
(4)电解过程中
的移动方向为(5)阳极的电极反应式为
Ⅱ．
可用于高效制取氢气，发生的反应为。若起始时容器中只有
，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。 (6)图中曲线Z表示的物质是
(7)C点时
的转化率为(8)A点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数
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名校
解题方法
10 . 在容积为2L的恒温密闭容器中，充入一定量的反应物发生化学后应，各物质(B为固体，其余物质均为气体)的含量随时间的变化如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为 |
| B．反应达到平衡状态时混合气体的压强与起始时的压强之比为37：25 |
| C．若反应条件不改变，则在2~3min发生该变化的原因可能为生成的产物充当了反应的催化剂 |
D． 时，反应达到平衡状态 |
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