【推荐1】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO₂生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃=－90.0kJ/mol
反应Ⅳ：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g) △H₄=－31.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的ΔH₂=________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于保持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
D.容器的压强不再变化
(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。
   
(5)研究表明，甲醇可由CO₂在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

【推荐2】研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol·L−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO的反应速率为N₂的4倍       B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化          D．混合气的压强不再变化
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂，则化学平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。CH₄还原NO₂反应的化学方程式为___________。

【推荐3】选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N₂。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH₃
则ΔH₂=_______(用含ΔH₁ 、ΔH₃的式子表示)。
一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2molNH₃和3molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_______mol·L^-1(列出计算式)。

【推荐2】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
(1)时，相关物质的燃烧热如下゙表：

物质	石墨(s)

写出时，由石墨(s)和反应生成的热化学方程式___________。
(2)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应，
工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为发生反应： 。当时，的平衡转化率~时平衡转化率的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是___________。
A．       B．气体总体积保持不变
C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②表示时平衡转化率的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，___________(填“>”或“<”)。
③在时，反应经达到平衡，的转化率为，则的平均反应速率___________，该温度下___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐3】汽车尾气含有CO₂、CO、H₂O、氮氧化合物(用N₂O表示)等气体，CO和N₂O为大气污染物。回答下列问题：
(1)CO₂分子的VSEPR模型为___________。
(2)用CO还原N₂O的能量变化如下图所示：

则反应　△H=___________kJ/mol
(3)在相同温度和压强下，1 mol N₂O和1 mol CO经过相同反应时间(均未达平衡)测得，反应物转化率使用催化剂1___________催化剂2(填“大于”、“等于”、“小于”)。
(4)在体积均为1 L的密闭容器A(500℃，恒温)，B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1 mol N₂O、0.4 mol CO和相同催化剂，实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。

①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是上图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②在密闭容器A中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．体系中CO的转化率不变D．比值不再变化
③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________。
④500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)。

【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①在NaClO₂溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO₂^-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_c如下图所示：

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO₂⁻+2SO₃²⁻===2SO₄²⁻+Cl⁻的平衡常数K表达式为___________。

【推荐2】研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol
则③C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)的ΔH=_______ kJ/mol。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T₁℃、 T₂℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化情况如下图所示：

①T₁___T₂(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)
②在T₂℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=________mol•L^-1•min^-1。达到平衡时NO₂的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。
③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO₂的转化率的是___________。
A．升高体系温度                 B．减小体系压强
C．增加C的用量                 D．将CO₂从体系中分离出去
④T₂℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO₂各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) 　ΔH＜0。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)、4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。
某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。

【推荐3】李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NO_x)、脱硫(除SO₂)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-746.50 kJ·mol^-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。
②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO₂各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N₂H₄)]选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
已知200℃时：Ⅰ.3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=-32.9 kJ·mol^-1；
II.N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=-41.8 kJ·mol^-1。
①写出肼的电子式______。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。
(3)某温度下，N₂O₅气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)(慢反应)△H＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p_总和pO₂随时间的变化如图所示：

①图中表示O₂压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。
②已知N₂O₅分解的反应速率v=0.12pN₂O₅(kPa•h^-1)，t=10 h时，pN₂O₅=__kPa，v=__kPa•h^-1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO₂N₂O₄反应的平衡常数K_p=___kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO₂）、炭粉混合并通入Cl₂先制得TiCl₄和一种可燃性气体，已知：
①TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=﹣410.0kJ•mol^﹣1
②CO（g）═C（s）+O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^﹣1
则上述反应的热化学方程式是______________________________。
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS₂）晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15mL的密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为______________。

如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁___________T₂（填“＞”“＜”或“=”）；上述反应体系中循环使用的物质是___________。
（3）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：
已知：H₂S（g）═H₂（g）+S₂（g）△H₂；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol•L^﹣1测定H₂S的转化率，结果如图2，图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率，△H₂_________0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________。
②电化学法：
该法制氢过程的示意图如3，反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________。

【推荐2】近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
② CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则 CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化　　　 　 B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化　　　　　　　　   D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。   
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施_______(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1mol CO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp_______(MPa)^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化 CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。