【推荐2】完成下列小题
(1)已知：30g一氧化氮完全被氧气氧化放出57kJ的热量，且：
　
　
写出固体碳完全燃烧的热化学方程式_____。
(2)已知：　。一定温度下在体积为2L恒容密闭容器中，投入8molCO和4mol，经过一段时间后达到平衡状态，测得CO的转化率为50%，体系压强为P，则该温度下，该反应的_____(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如右表所示。将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图2所示。［已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原()两个过程］

煤焦	元素分析/%		比表面积/()
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

   
①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图2可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是_____。(答两条)。
②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是_____。
(4)电解氧化吸收法：其原理如图3所示：
   
①从A口中出来的物质的是_____。
②写出电解池阴极的电极反应式_____。

【推荐3】氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。
（1）氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：
Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）     △H
Ⅱ.2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）     △H
已知：①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）     △H₁=akJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）     △H₂=bkJ•mol^-1
③CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）   △H₃=ckJ•mol^-1
则反应Ⅱ的△H____kJ•mol^-1
（2）氢气也可以和CO₂在催化剂（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH₃OH，方程式如下CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），现将1molCO₂（g）和3molH₂（g）充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH₃OH的体积分数φ （CH₃OH）与温度（T）的关系如图所示：
   
①经过10min达到a点，此时CH₃OH的体积分数为20%．则v（H₂）=___（保留三位小数）。
②b点时，CH₃OH的体积分数最大的原因是___。
③b点时，容器内平衡压强为 P₀，CH₃OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数K_p=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
④a点和b点的v_逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH₃OH和H₂O，达平衡后φ（CH₃OH）___30%。
⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是____（填字母）
a．充入氦气       b．分离出H₂O c．升温       d．改变催化剂
（3）H₂还可以还原NO消除污染，反应为2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），该反应速率表达式v=k•c²（NO）•c（H₂）（k是速率常数，只与温度有关），上述反应分两步进行：
i.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（g）△H₁；ii．H₂O₂（g）+H₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是___（填“i”或“ii”）

【推荐1】NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。
(1)已知反应：Ⅰ.   
Ⅱ.   
若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_______。
(2)NO在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为，在密闭容器中按充入，反应结果如图。

①提高NO平衡转化率的措施有_______。
A.增大投料       B.降低反应温度
C.减小容器体积             D，充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，判断M点平衡转化率是否会降至O点并简述理由：_______。400℃后，催化效率降低的原因是_______。
(3)T℃、pkPa条件下，NO发生反应，该反应的，，(、为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。

①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为_______。
②T℃、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，10min后达到平衡，测得为0.4mol/L，则以v(NO)表示的化学反应速率为_______，NO的转化率为_______，平衡后_______(写出表达式)。
(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为_______(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_______。

【推荐3】甲醇常用作溶剂、燃料及化工原料。通过回收大气中的CO₂制备甲醇是研究思路之一。在催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-53.7kJ·mol^-1       I
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂       II
控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2，在恒容条件下经过相同反应时间测得如表实验数据：

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【注】①Cat1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；
②甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
已知：①CO和H₂的燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1；
②H₂O(l)=H₂O(g)       △H₃=+44kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)反应I的平衡常数表达式K=____；反应II的△H₂=____kJ·mol^-1。
(2)某温度下甲醇浓度随时间变化如表，反应5～25s内，甲醇的反应速率为____。

t/s	0	5	15	25	35
c/(mol·L-1)	0.00	0.19	0.30	0.35	0.35

(3)有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___。
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大CO₂和H₂的初始投料比
(4)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是____。
(5)甲醇可用于制取丙烯，反应为：3CH₃OH(g)→C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(其中E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能E_a=____kJ·mol^-1。

(6)当使用更高效催化剂时，Rlnk与关系的示意图应为图中的____(填“b”或“c”)。

【推荐2】工业上可将CO₂、H₂O合成CH₃OH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂<0
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ/mol
(1)下列关于上述反应说法正确的是____(填序号)。

A．反应Ⅰ的△H1>0	B．反应Ⅱ在较低温度下可以自发进行
C．反应Ⅲ的△S=0	D．对于反应Ⅱ，高温高压有利于提高甲醇平衡产率

(2)使用某种新型催化剂，将1molCO₂和2molH₂在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___(填“473K”、“513K”或“553K”)。
②计算反应Ⅲ在553K时的平衡常数K=___(计算结果保留3位小数)。
③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的原因是___。
(3)通过实验表明，CO₂在一定条件下可以被电化学还原。
①写出CO₂在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为____。
②两种不同催化剂X、Y上，CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被电还原为H₂同时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是____(填“X”或“Y”)。

【推荐3】由环境保护部、国家质检总局发布《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而加严汽车排放标准的要求。
回答以下问题：
(1)在20℃时，已知：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，正、逆反应的活化能分别为mkJ·mol^-1、nkJ·mol^-1；
②4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(l)，正、逆反应的活化能分别为pkJ·mol^-1、qkJ·mol^-1。
则反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)的ΔH=___。
(2)5.0L的密闭容器中，按物质的量之比为1：3投入N₂和H₂，发生N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH<0，用传感器测得温度T₁、T₂时，容器中n(N₂)随时间变化如表。

时间 温度 物质的量	0	5min	10min	15min	20min
T1	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T2	0.1mol	0.07mol	—	x	0.06mol

①T₂时，0~5min内H₂的平均反应速率___。
②T₁时，反应的平衡常数为___。
③x__0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是__。
(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如图(Pt是催化剂，右上角带“”表示吸附状态)
ⅠNO+Pt(s)=NO* 、ⅡCO+Pt(s)=CO*、ⅢNO*=N*+O*、ⅣCO*+O*=CO₂+Pt(s)、ⅤN*+N*=N₂+Pt(s) 、ⅥNO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时主要发生的是上述__反应；(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”“Ⅴ”“Ⅵ”)反应Ⅵ的焓变ΔH__0(填“大于”或“小于”)。
②图2，温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是__。
③气体在固体催化剂表面反应时，同时进行着的吸附反应和解吸反应，共同作用影响总反应速率。反应2NO+2CO=N₂+2CO₂在固体催化剂表面进行的反应速率随压强的变化如图3所示。结合反应机理，试解释bc段反应速率下降的原因：___。