【推荐1】钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO₃,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。
(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。
(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。

(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO₄^2-)=0.20mol⋅L⁻¹,c(SO₄^2-)=0.01mol⋅L⁻¹。“结晶”前应先除去SO₄^2-,方法是加入Ba(OH)₂固体。假设加入Ba(OH)₂固体后溶液体积不变,当BaMoO₄开始沉淀时,此时SO₄^2-的浓度_____________。〔已知K_sp(BaSO₄)=1×10⁻¹⁰,K_sp(BaMoO₄)=2.0×10⁻⁸〕

【推荐2】以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
   
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生了反应，其平衡常数K与、、的代数关系式为_______。
(2)“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①“浸银”反应的离子方程式为_______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用是_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①“沉银”过程中主要反应的离子方程式为_______。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因是_______。

(4)“浸锰”过程中产生的可用于“浸银”，生产中需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00浸取液置于250锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00。计算浸取液中的浓度_______(写出计算过程)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

B
		F

(1)BF₂的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是______________(填化学式)。
(3)实验室制取G₂气体的离子方程式为_____________________________________________。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________________。
(5)FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(6)火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为__________________________________________________________。
(7)上述元素可组成盐Q：CA₄E(FD₄)₂。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

【推荐1】2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼()，四氧化二氮和液氢、液氧两种。
(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	946.0	436.0	390.8

由以上数据可求得___________。
(2)在、条件下，和的摩尔热容分别为29.1，28.9和(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。合成的能量随温度T的变化示意图合理的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
ⅳ为积炭反应，利用和，可计算___________。
(4)液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成和，放出的热量，写出上述反应的热化学方程式___________。
(5)对和反应的说法正确的是___________(填字母)。

A．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料	B．即是氧化产物，又是还原产物
C．偏二甲基肼的燃烧热为	D．偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应

(6)如图为甲烷燃料电池

①下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为
C．正极的电极反应式为
D．通入甲烷的电极发生还原反应
②当消耗甲烷(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80%，则导线中转移的电子的物质的量为___________。

【推荐2】丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。

(1)已知：，则______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______(填“>”、“<”或“=”)2-丁烯。
(2)在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应④(该反应为可逆反应)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体平均摩尔质量不再改变

C．丁二烯和的物质的量之比不再改变

D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变

II．正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol正丁烷，发生反应：
   ，反应均进行10 min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
(3)A点时______(填“>”、“=”或“<”，同)；正反应速率：______。
(4)若C点为平衡点且容器总压强为0.4 MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(5)向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)______。

【推荐1】工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理。常将转化为纺织印染中的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含及少量等)制备晶体，工艺流程如下：

常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表。已知：

离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	1.4	3.0
	4.2	6.7
	4.0	6.8

回答下列问题
(1)“氧化”时，
①将先氧化为的目的是_______。
②加入的(为+6价)中，含有过氧键数目为_______。
③完成下列离子方程式：_______。

(2)“调”时，加入至溶液呈碱性，但不能大于9的原因是_______；
(3)“过滤”时，滤渣的主要成分是_______。(填化学式)
(4)“还原”时，还原剂将还原为，最适合的还原剂是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)从溶液得到晶体，需进行的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：，则______。
②反应I能自发进行的条件为______。
(2)压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：______（填“>”、“=”或“<”）
②的产率：B点______C点（填“>”、“=”或“<”）；
③A、B两点产率相等的原因是______。
(3)压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性

①时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量______mol。
②表示选择性的曲线是______（填标号）。
③时，反应II的______（保留三位有效数字）。

【推荐3】醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________。
(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。
Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】氮氧化物是大气污染物，其来源之一是汽车尾气的排放。
I.研究氮氧化物的反应机理，对消除环境污染有重要意义。在空气中NO与O₂反应转化成NO₂更易引发光化学烟雾，已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应的历程为：第一步：2NO(g)N₂O₂(g)快，第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)慢，下列有关说法不正确的是____。
A. 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的K=K₁(第一步反应的平衡常数)×K₂(第二步反应的平衡常数)
B.第一步反应的活化能E₁大于第二步反应的活化能E₂
C.第二步中的N₂O₂和O₂的碰撞只部分有效
D. 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△S<0，该反应能自发进行，说明一定是放热反应
II.目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：
(1)①已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-393.5kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=__________。
②某兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化加以分析，结果如图1所示，前0-10s阶段CO、NO百分含量没明显变化的原因是___________________。

③某温度℃下，向2L密闭容器中充入一定量NO和CO，在时刻达到平衡状态，此时n(CO)=1mol，n(NO)=2mol，n(N₂)=2mol，在该温度下平衡常数K=_______。若保持体积不变，再向容器中充入2mol NO和2mol CO₂，则此时v_正______v_逆(填“>”、“=”或“<”)；若在时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，时刻达到新的平衡状态，则请在下图中补充画出时段N₂物质的量浓度的变化趋势曲线。

(2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置如右图所示，固体电解质可传导O^2-。

①阴极的电极反应式为________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____(用反应式表示)。

【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）已知反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99kJ·mol^-1中的相关化学键能如下：

则x=______________________。
（2）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为：CH₃OH(g) ＋CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH=-29.1kJ·mol^-1。向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH₃OH(g) 和2mol CO，测得容器内的压强(p：kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____________________。
②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时速率v(HCOOCH₃)=__________。
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) =__________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH₃后v_(正)_____v_(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁______T₃（填“﹥”“﹤”“﹦”），判断的理由是________________。
（3）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应填空：
2NO+2CO N₂+ 2CO₂（有CO）   2NO N₂+ O₂（无CO）

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________________。
②在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在___左右．
A.670K   B.770K   C.870K   D.970K．

【推荐3】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+ O₂(g) △H₁=-200.9kJ/mol' E_a1=3.2 kJ/mol.
反应Ⅱ：SO₂(g))+ O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ/mol E_a2= 58 kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO₂的模拟烟气和2.0 molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：
   
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O₃的分解率达10%，则体系中剩余O₃的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO₂的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO₂的物质的量随O₃量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。